【題目】實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為(　　)

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒分析解答。

NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，二者的物質(zhì)的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以1mol的S原子失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2mol Cl原子得到2mol電子，因此1mol的Cl原子得到1mol電子，化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，所以棕黃色的氣體X是ClO2，故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性小組為了探究石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 石蠟油分解產(chǎn)物中含有烯烴，不含烷烴

B. 試管乙、丙中溶液均褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

C. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用

D. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，為防止倒吸，先撤出導(dǎo)管，再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長(zhǎng)周期元素。X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R＋只有三個(gè)電子層且完全充滿電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為________。

（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>______________________。

（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型，短線不一定代表單鍵)：

①該分子中兩個(gè)Y原子之間的鍵型組合正確的是________。

A．僅1個(gè)σ鍵

B．1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

C．1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．僅2個(gè)σ鍵

②該分子中Y原子的雜化方式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)

粒子代號(hào)

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)

(單位電荷)

0

＋1

－1

0

＋2

＋1

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫(xiě)出：

（1）a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；b粒子的電子排布式為________。

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。

（3）若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，d分子的空間構(gòu)型為________，鍵角為________；若d為正四面體形分子，其電子式為________。

（4）c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.10mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 三種酸的電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(HB)>K(HD)

B. 滴定至M點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到100%時(shí)，三種溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)均足量)研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題,當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）甲池為_______ (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)， A電極的電極反應(yīng)式為_____.

（2）丙池中F電極為______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”),該池中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開(kāi)關(guān)閉合一段時(shí)間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2 的體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 乙醇屬于烴類化合物B. 苯能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 乙酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D. 纖維素遇碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，化學(xué)式表示為AX3的是________。

(2)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題：

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)；

②該晶胞稱為_(kāi)_______(填序號(hào))；

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______(用aρ表示)。

(3)《X射線金相學(xué)》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式相同

B．圖Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3

C．圖Ⅱ中與每個(gè)銅原子緊鄰的銅原子有3個(gè)

D．設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm－3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有2molSO2的恒容容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列說(shuō)法中正確的是

A. 氧氣過(guò)量，所以充分反應(yīng)后可生成2molSO3

B. 反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大

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