【題目】在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加H2O2，能氧化降解污染物�，F(xiàn)用該方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始濃度相同，設(shè)計如下對比實(shí)驗(yàn)探究溫度、pH對該降解反應(yīng)速率的影響，測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

下列結(jié)論或推斷不正確的是(　　)

A.實(shí)驗(yàn)①、②表明適當(dāng)升高溫度，降解反應(yīng)速率增大

B.根據(jù)推斷，在原來?xiàng)l件下適當(dāng)升高溫度和調(diào)高pH，p－CP的分解速率可能保持不變

C.313 K、pH＝3時，在0～100 s內(nèi)，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－2mol·L－1·s－1

D.室溫下調(diào)節(jié)溶液pH＝10，可使催化劑失去活性， p－CP幾乎不分解

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、研究的是溫度變量對反應(yīng)速率的影響，②曲線溫度高反應(yīng)時間短，降解速率大，故A正確；

B項(xiàng)、由圖可知，在原來?xiàng)l件下適當(dāng)升高溫度能使分解速率增大，而調(diào)高pH則降低分解速率，則p－CP的分解速率有可能在原基礎(chǔ)上保持不變，故B正確；

C項(xiàng)、根據(jù)圖像可求得313 K、pH＝3時，在0～100 s內(nèi)，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－5mol·L－1·s－1，故C錯誤；

D項(xiàng)、曲線③表明在調(diào)節(jié)溶液pH＝10時，p－CP的濃度不變，分解速率幾乎為零，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說法中不正確的是

A.上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A與B可形成4核10電子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成離子化合物D2C，D2C中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為30。

請回答下列問題用元素符號表示：

（1）元素A的一種同位素質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，這種同位素的符號是______。

（2）元素B在周期表中的位置是______。

（3）元素A與B形成10電子的分子，其水溶液呈堿性，用電離方程式表示______。

（4）元素A、B、C形成的原子個數(shù)比為4：2：3的鹽，屬于______填“離子“或“共價“化合物，含有的化學(xué)鍵類型為______。

（5）元素C、D形成化合物D2C2的電子式為______，其與水反應(yīng)的離子方程式為______。

（6）元素C、D、E、F形成簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>______。

（7）元素E與F相比，元素原子得電子能力較強(qiáng)的是______，用離子方程式證明______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是（ ）

A.加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則溶液中一定含有

B.先加氯水，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，則溶液中一定含有

C.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有

D.向溶液中加入稀鹽酸至酸性，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中定含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng)，③屬于非氧化還原反應(yīng)

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強(qiáng)于W

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.宜城市鄂西化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，工藝流程如下圖：

i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為 CrO42－。ii．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

(1)步驟③需加氫氧化鈉溶液，此時pH要調(diào)到5的目的是__________________。

(2)寫出④反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是______________(填操作名稱)。

Ⅱ.經(jīng)檢測鄂西化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合價依次為+3、+2），又設(shè)計了如下工藝流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為 Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278 g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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