下列有關(guān)實驗的說法不正確的是
A．取用液溴時，應(yīng)戴上橡皮手套
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，NaCl應(yīng)在燒杯中溶解
C．加熱乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物制備乙酸乙酯時，應(yīng)加入2～3塊碎瓷片
D．無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42－
D

試題分析：A、液溴具有腐蝕性，因此取用液溴時，應(yīng)戴上橡皮手套，A正確；B、容量瓶不能溶解或稀釋溶液，因此配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，NaCl應(yīng)在燒杯中溶解，B正確；C、制備乙酸乙酯時需要加熱，因此加熱乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物制備乙酸乙酯時，應(yīng)加入2～3塊碎瓷片以防暴沸，C正確；D、無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，又因為硝酸具有氧化性，因此溶液中不一定含有SO42－，也可能含有氯離子或SO32－，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中所用儀器合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取5.2mL鹽酸
B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.02gNaCl
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為4.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．金屬汞一旦灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞
B．膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是在快速過濾時沉淀易透過濾紙
C．用移液管吸取溶液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管
D．將水楊酸、乙酸酐和濃硫酸在錐形瓶中混合后，水浴加熱，一段時間后取出錐形瓶，為使阿司匹林完全結(jié)晶需向錐形瓶中加適量的水，并將錐形瓶置于冰水浴中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
編號
A
B
C
D
實驗
方案

食鹽水



置于光亮處
實驗
目的
驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕[
從碘與NaCl混合溶液中分離出碘
實驗室制備乙炔
驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或原理均正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象或原理
A
將海帶灼燒，加水浸泡后過濾，向濾液中加入CCl4，振蕩后靜置
液體分層，下層顯紫紅色
B
向氫氧化鋁膠體中逐滴加入稀鹽酸或氫氧化鈉稀溶液
均先出現(xiàn)沉淀后溶解
C
將40.0gNaoH固體溶于1.0L蒸餾水中配成溶液
NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
D
向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液
有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是（  ）
A．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值
B．中和滴定測定鹽酸濃度，量取20.00mL鹽酸時未用待測液潤洗酸式滴定管
C．用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度
B．如圖，一段時間后給燒杯內(nèi)地溶液中加入黃色的溶液，可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成
C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低
D．用加熱的方式可提取固體中混有的少量的碘

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為             （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為            。
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
   C2O42—+   MnO4—+        =   Mn2++   CO2↑+       
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是                           。
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖中標(biāo)出滴定前的液面。

（4）若實驗測量結(jié)果比實際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl—影響
猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時              。
（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實驗以消除Cl—影響。（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）                                    。
資料卡片：
1、有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化。
2、AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有
A．500 mL容量瓶B．錐形瓶C．燒杯D．玻璃棒

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