【題目】下列說法正確的是( )
①參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 ②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 ③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度 ④不管什么反應(yīng),增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醛在有機(jī)合成中十分重要,已知如下反應(yīng):
由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖所示:
(1)寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
(2)寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________。
(3)寫出有機(jī)物C →兔耳草醛的化學(xué)方程式:________________________。
(4)人們最新研究的兔耳草醛的合成路線,該路線原子利用率理論上可達(dá)100%:
試寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________。
(5)芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體,Y具有如下特征:
a.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可發(fā)生消去反應(yīng);
b.核磁共振氫譜顯示:Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出Y所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):
Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子,Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。
(1)X 的電子式是______________。
(2)寫出Y+X→甲(g)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入 SO2氣體的同時(shí)加入或通入某純凈物(從X、Y、Z、甲、乙中選擇),即可生成白色沉淀,該純凈物的化學(xué)式為________,生成的白色沉淀的化學(xué)式為___________。
(4)已知常溫下,PCl3為液體,PCl5為固體。白磷(P4)在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子,白磷固體和 Z 氣體反應(yīng),生成1 mol液態(tài)丙時(shí),能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。
已知1 mol白磷固體和Z氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時(shí),放熱b kJ,則1 mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】U常見化合價(jià)有+4和+6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解:
[UO2(NO3)2]―→UxOy+NO2↑+O2↑(未配平)
將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中,氣體全部被吸收,水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是( )
A.UO2 B.2UO2·UO3
C.UO3 D.UO2·2UO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,是重要的微量元素肥料之一,可促進(jìn)多種經(jīng)濟(jì)作物生長(zhǎng)從而增加其產(chǎn)量。甲、乙兩組同學(xué)擬制取硫酸錳并探究其性質(zhì)。
(1)甲組同學(xué)擬制備MnSO4·H2O。
首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中,加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O],將溶液稍加熱后,在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應(yīng)后過濾得到淺粉色溶液,將溶液蒸發(fā)濃縮,加入適量乙醇冷卻結(jié)晶,干燥后得MnSO4·H2O。
①實(shí)驗(yàn)中配制100mL6.00mol/L硫酸時(shí),需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
②在上述過程中,若MnO2的轉(zhuǎn)化率為97.44%,則最終得到MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為____________g。
(2)乙組同學(xué)擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物,用下圖裝置測(cè)量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。
①裝置正確的連接順序?yàn)?/span>_________________(按氣流方向,填裝置序號(hào))。
②實(shí)驗(yàn)自始至終均需通入N2,其目的是______________。
③若起始時(shí),在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g,充分反應(yīng)后,測(cè)得裝置Ⅲ增重6.4g,則MnSO4·H2O分解的化學(xué)方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是
A. 用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)—1
B. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 向平衡后的體系中加入l mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 向上述平衡體系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】γ-Fe2O3在磁性、催化、氣敏等方面用途非常廣泛,以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、CaO、Al2O3等)為原料生產(chǎn)γ-Fe2O3的流程如下:
(1)“還原焙燒”時(shí),焦炭的作用是______________,起還原作用的主要物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
(2)“浸取”時(shí),為提高鐵的浸取率,可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當(dāng)增大硫酸的用量外,還可采取的措施有______________(任寫一條)。
(3)“過濾”前,將溶液的pH調(diào)至5~5.5的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為___________(填化學(xué)式)。
(4)“緩慢干燥”生成鐵黃的化學(xué)方程式為_____________。
(5)經(jīng)上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3雜質(zhì),某課題小組稱取8.1380gγ-Fe2O3樣品,溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中,完全溶解后加入過量H2O2溶液,然后加入1.00mol/L的NaOH溶液,生成固體的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖,則該樣品中γ-Fe2O3的百分含量為___________(百分?jǐn)?shù)保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL,溶液pH的變化曲線如圖所示,則下列說法正確的是
A.HA是強(qiáng)酸,HB是弱酸
B.X是HB,Y是HA
C.常溫下,pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaA)<c(NaB)
D.NaA與NaB的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是
3Fe2+2S2O+O2+xOH-Fe3O4↓+S4O+2H2O。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是__________________,S2O中S的化合價(jià)為________________.
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中=____________.
(3)每生成 1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為________mol.
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