【題目】NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為
A. 共價鍵 B. 離子鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題:
(1)少量CO的存在會引起生產(chǎn)中催化劑中毒,常用SO2氧化CO,本身被還原為S。
已知:① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1
②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1
@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
(2) CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
① CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)△H_______0 (填“>”或“<”)
圖2中曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則它們的大小關(guān)系為___________。測得B(x,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=___________。
②一定條件下,將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,CO與H2體積之比為2:1,則平衡常數(shù)K=___________。
(3)處理高濃度乙醛廢水的原理:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解,以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理,其裝置如圖3所示:
①電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體,陽極電極反應(yīng)分別:4OH- -4e-=O2↑+2H2O;__________________。
②在實際處現(xiàn)過程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_______ kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5℃。三個原子以一個O原子為中心,與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵;中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供1個電子,構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答:
(1)選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是___________。
A. H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(2)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子,那么O3分子有___________對孤對電子。
(3)O3分子是_____________分子(填極性或非極性)。
(4)O3 能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2KI+O3+H2O===2KOH+I(xiàn)2+O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組分析實驗室制氯氣的方法后認(rèn)為:MnO2與FeCl3·6H2O共熱能產(chǎn)生Cl2,于是設(shè)計了下列裝置驗證該結(jié)論。
【查閱資料】FeCl3·6H2O是棕黃色晶體,熔點37℃,沸點280~285℃。
【實驗設(shè)計】
若結(jié)論成立,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___,C中的試劑是___。
【實驗過程】
操作 | 現(xiàn)象 |
(1)經(jīng)檢查,裝置氣密性良好。 (2)添加藥品,連接裝置。 (3)點燃酒精燈。 | i.A中部分固體熔化,上方出現(xiàn)白霧; ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴; iii.B中溶液變藍(lán)。 |
【實驗分析】
(1)小組討論一致認(rèn)為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴,產(chǎn)生白霧的原因是___。
(2)分析現(xiàn)象ii時發(fā)生了分歧,有同學(xué)認(rèn)為:FeCl3·6H2O是棕黃色,沸點不高,黃色氣體重含有FeCl3也會導(dǎo)致B中溶液變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是___。
小組同學(xué)通過下列實驗證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+,將下列實驗補(bǔ)充完整:
a.只在A中加入FeCl3·6H2O,加熱,開始產(chǎn)生白霧,稍后出現(xiàn)黃色氣體,管壁仍有黃色液滴。
b.____________________________________ ,溶液變紅。
(3)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體含有 Cl2,小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管,氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后,KI淀粉溶液變藍(lán),證實黃色氣體中含有Cl2。飽和氯化鈉溶液的主要作用是___。
(4)A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2,若物質(zhì)的量之比為1:1,則A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。從混合物中分離出Fe2O3的方法是:___。
【安全預(yù)案】在實驗過程中,若試管B中溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,應(yīng)立即采取的一種措施是___ (填寫編號)。
a.移去酒精燈
b.取下B中盛有溶液的試管
c.將A、B間的導(dǎo)管從乳膠管中取出
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【題目】下列說法錯誤的是 ( 。
A. 放熱反應(yīng)在常溫下不一定能直接發(fā)生
B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小
D. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
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【題目】CO2和CH4是兩種溫室氣體,研究它們具有重要的意義。
(1)已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。則 △H=_________kJ·mol-1
(2)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示為: △H=-86.98 kJ·mol-1
反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多,右圖為某特定條件下,不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。
①為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中除控制溫度外還可以采取的措施有___________________、____________________。
②當(dāng)溫度高于190℃后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢,其原因是_______________。
(3)向1.0 L密閉容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)則 ,反應(yīng)時間與氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如下表:
用起始壓強(qiáng)和總壓強(qiáng)計算平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為_________,0~80 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是__________。
(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)極易水解成碳酸銨,在酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入到1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸中直到pH=7(室溫下,忽略溶液體積變化),共用去0.052 mol氨基甲酸銨,溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4+)=__________,NH4+水解平衡常數(shù)為__________。
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【題目】I:一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500 ℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______________(用nB,tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300 ℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
II:現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g) N2O4(g),△H<0,試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。
(1)t2:_________________________________________________;
(2)t3:_________________________________________________;
(3)t4:_________________________________________________。
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