【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結構簡式如下圖,下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應
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【題目】一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 離子交換膜選用陽離子交換膜(只允許陽離子通過) B. 正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C. 導線中通過1mol電子時,理論上負極區(qū)溶液質量增加1g D. 充電時,碳電極與電源的正極相連
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【題目】I、依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示該反應的熱化學方程式為______________。
(3)在25 ℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(1)的反應熱ΔH為________。
II、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一。其基本反應為:
X極:Zn-2e-===Zn2+
Y極:2MnO2+2NH+2e-===Mn2O3+2NH3+H2O
(1)X是電池的________(填“正”或“負”,下同)極,Y是電池的________極。
(2)該電池總反應的離子方程式為:_______________________。
(3)若反應消耗16.25gZn,則電池中轉移電子的物質的量為________。
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【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑:Y < W
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z < W
C. R為氧元素
D. X與Z可以形成正四面體結構的分子
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【題目】目前,世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水,其生產(chǎn)流程圖如下
(1)貝殼的主要化學成分為______(寫化學式);
(2)寫出反應②的離子方程式:__________________________________________。
(3)根據(jù)流程圖可知 可循環(huán)利用的物質是______________________________。
(4)Mg與CO2反應時,有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應的化學方程式并標出電子轉移的方向與數(shù)目:____________________________________________________。
(5)Na比Mg和Al要活潑,將Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應,其離子方程式為____________________________________。
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【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。
(2)TiCl4熔點是-25℃,沸點136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4-中B原子的雜化類型為____________;
(3)在 TiO2催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子化學式為_________________。
(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數(shù)_____(填“相同”或“不同”),綠色晶體中配體是______。
(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結構形式如圖1,化學式為____________。
(6)金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為______________cm。
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【題目】苯酚是一種重要的化工原料,以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)
(1)有機物B的名稱是_________。
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C的一氯代物有2種.C的結構簡式是___________.
(3)B與C反應的反應類型是________由D生成N的反應類型是________。
(4)由苯酚生成D的化學方程式是_____________。
(5)F是分子量比B大14的同系物,則F的分子式是_________,F(xiàn)有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有_____種。
①屬于芳香族化合物;
②遇FeCl3溶液顯紫色,且能發(fā)生水解反應;
③苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
(6)已知:,寫出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_____
合成路線流程圖示例如下:
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【題目】近年來,環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經(jīng)給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響,造成酸雨的主要有害物質是
A. CO2B. 硫和氮的氧化物
C. 含氟化合物D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
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【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9:1的體積比混合,在200℃和10MPa的條件下,通過銅制管道反應制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH。
(1)已知一定條件下,CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為:
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
(2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環(huán)境友好地轉化成電能的全固態(tài)化學發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極(填“正”或“負”) ,b極的電極反應式為__________。
(3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90kJ/mol
T℃時,將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。
① 能用于判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是____________。
A.氣體的總壓強不再改變
B. H2與CH3OH的體積比不再改變
C.氣體的密度不再改變
D.單位時間內消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH
② 請計算出T℃ 時反應的平衡常數(shù)K=_________________。
③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是:________;曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_________0。
④ a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是__________。
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