【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn).一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料 的電池裝置如圖所示,該電池以空氣中的氧氣為氧化劑,以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液.下列 關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(

A.b 極發(fā)生還原反應(yīng)
B.a 極的反應(yīng)式為 N2H4﹣4e═N2↑+4H+
C.放電時(shí),電流從 b 極經(jīng)過負(fù)載流向 a 極
D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

【答案】B
【解析】解:A.該燃料電池中,通入氧化劑空氣的電極b為正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;
B.通入燃料的電極為負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性條件下,電極反應(yīng)式為N2H4+4OH﹣4e=N2↑+4H2O,故B錯(cuò)誤;
C.放電時(shí),電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極,故C正確;
D.該原電池中,正極上生成氫氧根離子,所以離子交換膜要選取陰離子交換膜,故D正確;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.如圖所示為石油分餾
C.如圖所示為檢查裝置氣密性
D.如圖所示為測(cè)定未知鹽酸的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子,在所給的條件下,一定能夠大量共存的是(
A.在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中:Na+、Cl、AlO2、CO32
B.在由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中:HCO3、Al3+、NH4+、ClO
C.在 =1×1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、CO32、NO3
D.在AlCl3溶液中:K+、NO3、S2、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在 A+2B3C+4D 反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(
A.v(A)=0.3 mol/(Ls)
B.v(B)=0.5 mol/(Ls)
C.v(C)=0.8 mol/(Ls)
D.v(D)=1 mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200℃時(shí),將a mol H2(g)b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)

1)反應(yīng)剛開始時(shí),由于c(H2)______c(I2)______,而c(HI)________,所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(“v“v”)。

2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v________,而v________(增大減小不變”)。

3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到vv________時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各 種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中.

(1)在如圖裝置中,觀察到圖 1 裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,而圖 2 裝置中銅電 極上無(wú)氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體.
圖 2 裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式
(2)最近贛州酒駕檢查特別嚴(yán),利用 CrO3 具有強(qiáng)氧化性,有機(jī)物(如酒精)遇到 CrO3 時(shí),猛烈反應(yīng),CrO3 被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO43],另該過程中乙醇被氧化成乙酸,從而增強(qiáng)導(dǎo)電性,根據(jù)電流大小可自動(dòng)換算出酒精含量.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕,但 生產(chǎn)成本高,生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵,但易腐蝕,利用右圖裝置 ,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù).若 X 為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān) K 應(yīng)置于處.若 X 為鋅,開關(guān)K 置于處.
(4)CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因.凈化處理方法之一是將含+6 價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的 NaCl 進(jìn)行電解:陽(yáng)極區(qū)生成的 Fe2+和 Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的 Fe3+和 Cr3+在陰極 區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3 沉淀除去,已知某條件下的KspFe(OH)3=3.0×1031 , KspCr(OH)3=6.0×1038 . 已知電解后的溶液中 c(Fe3+)為 2.0×106 molL1 , 則溶液中 c(Cr3+)=molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液反應(yīng)開始后,溶液中Mn2+的濃度c將隨時(shí)間t的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為Mn2+的濃度c與時(shí)間t的關(guān)系如圖甲所示,做完實(shí)驗(yàn)后得到的結(jié)果如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問題

(1)寫出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)Oa段的意義為 。

(3)ab段的意義及ab段陡的原因?yàn)?/span> 。

(4)bc段的意義為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后,原溶液中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)都減少的是

A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如表,則M離可能為(

所含離子

NO3

SO42

H+

M

濃度/(molL﹣1

2

1

2

1


A.Cl
B.Ba2+
C.Na+
D.Mg2+

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