【題目】科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法不正確的是（ ）

A. N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)原子

【答案】B

【解析】

A. N(NO2)3是一種共價(jià)化合物，氮原子之間形成非極性鍵，N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，故A項(xiàng)正確；

B.由題意N—N—N鍵角都是108.1°，可知分子中四個(gè)氮原子不在同一平面上，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分子中頂角上的N元素為0價(jià)，-NO2原子團(tuán)中N元素為+4價(jià)，故該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)正確；

D. 15.2 g該物質(zhì)為0.1mol， 每個(gè)分子含10個(gè)原子，共含有6.02×1023個(gè)原子，故D項(xiàng)正確。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，平衡常數(shù)變小

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出CO2，正反應(yīng)速率加快

D. 平衡時(shí)，v正（SO2）=2v逆（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B. a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高

D. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）

A.裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子交換膜

B.電極A的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr

C.電極X的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

D.每有0.1molNa＋通過離子交換膜，電極X上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生A(g)B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH<0

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.0.15 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)�？茖W(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。

（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____，S原子的價(jià)層電子排布圖______

（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____(必須將配位鍵表示出來)。

（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，可以得到深藍(lán)色的溶液，再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體，寫出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式_____。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大�。�NH3_____[Cu(NH3)4]2+（填“” “” 或“=”）。

（4）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明原因______。

（5）分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol)。

A—B

A=B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學(xué)化工資源，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A.海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時(shí)，使用是石灰乳作為沉淀劑

B.流程②為：將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2

C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化

D.流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH

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