【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.HClB.CaCl2C.NH4ClD.NaOH

【答案】B

【解析】

A. HCl只含有共價鍵，故A不符合題意；

B. CaCl2只含有離子鍵，故B符合題意；

C. NH4Cl既含離子鍵又含共價鍵，故C不符合題意；

D. NaOH既含離子鍵又含共價鍵，故D不符合題意.

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥，它的BHC合成法如下

（1）A的名稱是__________，B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

（2）①反應需用濃鹽酸而不用稀鹽酸，其原因是______________________________。

（3）E的分子式是__________，官能團的名稱是__________。

（4）③反應的化學方程式是____________________，反應類型是__________。

（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構體有__________種

a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應

（6）請寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列說法不正確的是（ ）

A. 增大CO2濃度可以加快反應速率

B. 升高溫度可以加快反應速率

C. 容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變

D. 增加碳的質(zhì)量可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下：

回答下列問題：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②

(1)A的化學名稱_________________。

(2)C的結構簡式_______________，由B生成C的反應類型_____________。

(3)由F生成G的反應方程式_____________________。

(4)芳香化合物X是C的同分異構體，1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應生成88g CO2，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為3：1：1的有________種，寫出1種符合要求的X的結構簡式__________________。

(5)參照上述合成路線，寫出用甲醇和苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石英砂巖，是硅石中的一種，其主要化學成分可簡單表示為MgAl4Si10O26(OH)2(假設雜質(zhì)均能溶于硫酸)，工業(yè)上擬用該物質(zhì)為原料制備高純度硅，其藝流程如圖所示：

（1）請將石英砂巖的組成用氧化物的形式表示：________________,酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出兩點)

（2）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL(結果保留一位小數(shù))；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。

（3）制備高純硅的過程中需要用到Cl2，請寫出實驗室制備Cl2的離子反應方程式：______________。

（4）請寫出b和H2反應的化學方程式，并用單線橋法表示該反應過程中電子的轉移：_______________。

（5）通過實驗測得濾液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同學打算通過調(diào)節(jié)溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分離(當離子濃度降到1.0×10-6mol·L-1時即視為完全分離)，則試劑X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)較好；沉淀時應控制溶液的pH值的取值范圍為_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗：

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是_______（填字母序號）。

A. 鋁 B. 石墨 C. 銀 D. 鉑

（2）M極發(fā)生反應的電極反應式為________；

（3）實驗過程中，SO42﹣________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________________，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應方程式：__________________；

Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗：

（4）實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 和 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　ΔH，2 min末達到平衡，測得SO2的轉化率為60%。請根據(jù)化學反應的有關原理回答下列問題：

（1）能證明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②單位時間內(nèi)生成n mol SO3的同時消耗n mol SO2

③反應速率v(SO3) = 2v(O2)

④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系:

據(jù)圖分析；t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。SO2含量最高的區(qū)間是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。

（3）300 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為________，若升高溫度該反應的平衡常數(shù)減小，則ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不確定”)。

（4）如果在相同條件下，上述反應從逆反應方向開始進行，開始時加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同，則還應加入O2________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（　　）
A.一定含有SO42﹣
B.一定含有Ag+
C.可能不含CO32﹣
D.可能含有SO42﹣或Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

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