【題目】(1)在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸(均足量),再將裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中,回答:
①I試管發(fā)生的離子方程式: _______________________;
②兩支試管中充分反應(yīng)后生成的氣體總量Ⅰ_____Ⅱ,反應(yīng)結(jié)束時消耗鹽酸的物質(zhì)的量Ⅰ_____Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。
(2)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。乙同學認為甲同學的判斷太武斷,繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號 | 試劑1 | 試劑2 | 混合前溫度 | 混合后最高或最低溫度 |
1 | 50mL水 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
2 | 50mL水 | 3.2gNa2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
3 | 35mL稀鹽酸 | 含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL | 20℃ | 18.8℃ |
4 | 35mL稀鹽酸 | 含3.2gNa2CO3飽和溶液15mL[來 | 20℃ | 24.2℃ |
5 | 50mL稀鹽酸 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | T℃ |
6 | 50mL稀鹽酸 | 3.2gNa2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
通過上述實驗可得出:
①Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(吸熱或放熱)反應(yīng);
②NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________(吸熱或放熱)反應(yīng);
③表中⑤號試驗混合后溫度T℃可能是(填編號)_________________________。
A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃
【答案】HCO3-+H+=CO2↑+H2O > < 放熱 吸熱 C
【解析】
(1)①碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,據(jù)此書寫;
②根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉與二氧化碳的關(guān)系式計算氣球體積之比;最終都生成氯化鈉,兩者中鈉的含量越高消耗鹽酸的物質(zhì)的量越多。
(2)由實驗②、④反應(yīng)中溶液溫度變化判斷碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)中能量變化;
由實驗①、③中溫度變化判斷碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的能量變化.
結(jié)合實驗①③⑤分析,溫度應(yīng)低于18.5℃。
(1)①碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,離子方程式為:HCO3-+H+═CO2↑+H2O;
②鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式為:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,
鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學方程為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
根據(jù)二者與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可知,Na2CO3的相對分子質(zhì)量比NaHCO3的大,故相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3中,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體多一些;最終都生成氯化鈉,兩者中鈉的含量越高消耗的鹽酸的物質(zhì)的量越多,碳酸鈉中鈉的含量高,所以碳酸鈉消耗鹽酸的量多,兩支試管中充分反應(yīng)后生成的氣體總量Ⅰ>Ⅱ,反應(yīng)結(jié)束時消耗鹽酸的物質(zhì)的量Ⅰ<Ⅱ。
(2)由實驗②、④可知,碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)后溶液的溫度升高,可知該反應(yīng)過程中放出熱量,則碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
由實驗①、③可知,當NaHCO3與鹽酸反應(yīng)后,混合溶液的溫度降低,說明碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
結(jié)合實驗①③⑤分析,溫度應(yīng)低于18.5℃,故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 該燃料電池中鎂為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―
C. 放電過程中OH―移向正極移動.
D. 電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______________________。
(2)流程乙加入燒堿后生成AlO2-的離子方程式為____________________。
(3)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學式)。
(4)已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡,測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。
(1)A的分子式為______________。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為_________________________________,反應(yīng)類型是________。
(3)已知: 。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。
(4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。
(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水作還原劑的是
A. 2H2O+2F2=4HF+O2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2H2O2 2H2O+O2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究,下列有關(guān)說法正確的是
A. 由圖可知X中一定存在Fe2O3
B. 不可以判斷混合物中是否含有Al2O3
C. 混合物X中含0.64gCu
D. Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+=Cu2++H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉投入到足量的稀鹽酸中: Na+2H+==Na++H2↑
B. CuO溶解在稀鹽酸中:O2-+2H+==H2O
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO+H++OH-== BaSO4↓+H2O
D. 碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng):HCO+H+==H2O+CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝罝如下圖所示。請回答:
(1)裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是________________ 。
(2)實驗時,旋開裝置A中分液漏斗的旋塞,發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢,最終停止,其可能的原因是___________________。
(3)實驗過程中通入足量的SO2,請設(shè)計一個實驗方案,驗證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物(H+無需檢驗)______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)下圖是實驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請回答:
(1)上圖實驗室制備氯氣的化學反應(yīng)方程式為 。
(2)通常用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集氯氣,若要利用C瓶收集到干燥純凈的氯氣,B瓶所裝的試劑是 。(填名稱)
(3)若D瓶中裝有硝酸銀溶液,則觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)E裝置用來 ,寫出E裝置中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com