【題目】短周期三種元素X、Y、Z,原子序數依次遞增,它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸,下列說法不正確的是( )
A. Y 在自然界中存在游離態(tài) B. 最高正價:X > Y > Z
C. Y 氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性 D. 非金屬性:Y < Z
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳的性質非常相似,它們的化合物應用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為__________。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數最多的是________。
(2)CoCl2溶于氨水并通入空氣,可從溶液中結晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中中心離子是_________,配體分子的價層電子對互斥模型________。
(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K,沸點為376K,則Ni(CO)4固體屬于晶體____________,1mol Ni(CO)4含有的配位鍵數目為_______。
(4)NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78 pm,則熔點NiO__________FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_____________。
(5)Fe3O4晶體中,O2-的重復排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數與O2-數之比為___________,有___________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數a= _______________pm。(寫出計算表達式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去下列括號內的雜質,所加試劑和操作均正確的是
選項 | 需除雜的物質 | 試劑 | 操作 |
A | Fe2O3(Al2O3) | Na OH溶液 | 過濾 |
B | CO2(HCl) | Na OH溶液 | 將氣體通過洗氣瓶 |
C | NaCl(Na2CO3) | 稀硫酸 | 蒸發(fā)結晶 |
D | Mg(Al) | 氨水 | 過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.摩爾是一種物理量B.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C.CO2的摩爾質量是44gD.500mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-的濃度為0.3mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】D、E為中學化學常見的金屬單質且D常呈紅色,F是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現象,加熱時則有大量無色氣體產生,同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質轉化關系如下圖:
(1)已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ,試寫出表示E燃燒的熱化學方程式____;
(2)用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液,陽極反應式為_____________________,通電一段時間后,向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度,則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為_____________升。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的性質比較,不正確的是
A. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4
C. 堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 還原性:F﹣<Cl﹣<Br﹣
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