Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 ；

（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ；

（5）單質(zhì)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。

 

Answer 1

（1）Na 、 Cl

（2）PH3

（3）NH4Cl

（4）H3PO4

（5） 、PCl3

（6）Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

【解析】

試題分析：A和B形成的氣體在水中呈堿性，說明A是H，B是N元素；A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，所以C是Na，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是Cl元素。

（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl；

（2）B、D、E中非金屬性最弱的是P，所以與A形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的PH3

（3）A和E形成的化合物是氯化氫，A和B形成的化合物是氨氣，二者反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl

(4) D最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4

（5）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，P在不足的氯氣中燃燒，生成三氯化磷，化學(xué)式為PCl3

（6）氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

考點(diǎn)：考查元素推斷，原子半徑、非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、化學(xué)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式的判斷