Question

【題目】—定條件下，向密閉容器中充入一定量的氣體X，發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)+xZ(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。12min時，將容器體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡。反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是（ ）

反應(yīng)時間（min）	0	5	12	17	20
X的濃度（mol·L-1）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A.x=1

B.5min時該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C.從反應(yīng)開始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

D.05min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.12mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

12min時，將容器體積壓縮至原來的一半，若平衡不移動，X的濃度應(yīng)為0.8mol/L；達(dá)到新的平衡時，X的濃度為0.7mol/L，說明X在減少，平衡正向移動。壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，則3＞1+x，則x=1。

A．c(X)=0.4mol/L時，將容器體積壓縮至原來的一半，此時c(X)=0.8mol/L，平衡時c(X)=0.7mol/L，表明平衡正向移動，3>1+x，所以x=1，正確，A不選；

B．根據(jù)數(shù)據(jù)，5min和12min的X的濃度不變，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，正確，B不選；

C．設(shè)原容器體積為1L，則n(X)起=1.0mol，平衡時，容器體積為0.5L，n(X)平=0.5L×0.7mol/L=0.35mol，從反應(yīng)開始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為=65%，不正確，C選；

D．05min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率為v(X)==0.12mol·L-1·min-1，正確，D不選；

故選C。