Question

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子，質(zhì)量為_______g。

（2）質(zhì)量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號(hào)）___。

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

（4）0.2 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_______。

Answer 1

【答案】1.5NA 32 ③ 95g/mol 0.3NA 106 g/mol

【解析】

(1)根據(jù)N=nNA、m=nM計(jì)算出0.5mol二氧化硫中含有的分子數(shù)、質(zhì)量；

(2)根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比；

(3)根據(jù)該金屬氯化物的化學(xué)式及氯離子的物質(zhì)的量可以計(jì)算出該金屬氯化物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=計(jì)算出ACl2的摩爾質(zhì)量；

(4)結(jié)合分子含有H原子數(shù)目計(jì)算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算水分子數(shù)目；

(5)結(jié)合質(zhì)量守恒及M=計(jì)算；

(1)二氧化硫是三原子分子，故0.5molSO2中含1.5mol原子即1.5NA個(gè)；0.5mol二氧化硫的質(zhì)量m=64g/mol×0.5mol=32g；故答案為：1.5NA；32；

(2)同溫同壓下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，根據(jù)V=×Vm，而當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，故質(zhì)量相同時(shí)，體積和摩爾質(zhì)量成反比，則所占的體積最小的即摩爾質(zhì)量最大的，四種氣體中摩爾質(zhì)量最大的二氧化碳，故答案為：③；

(3)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，則ACl2的物質(zhì)的量為：n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量為：M(ACl2)==95g/mol，故答案為：95g/mol；

(4)0.2 molNH3分子中所含氫原子為0.2 mol×3=0.6 mol，與0.2 mol氨氣含有相等氫原子數(shù)目的H2O的物質(zhì)的量為=0.3 mol，故水分子數(shù)目=0.45mol×NAmol-1=0.3 NA，故答案為：0.3 NA；

(5)16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，根據(jù)質(zhì)量守恒，0.04molC的質(zhì)量為：16g+20g-31.76g=4.24g，則C的摩爾質(zhì)量為=106g/mol，故答案為：106g/mol。