【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是(　　)

①銅與硝酸溶液　②銅與氯化鐵溶液�、垆\與硫酸溶液 ④鐵與鹽酸溶液

A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

【答案】A

【解析】銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，硝酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，與濃度和溫度無關(guān)，產(chǎn)物唯一；鋅與硫酸反應(yīng)，稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成二氧化硫，硫酸氧化性的強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)；鐵與鹽酸反應(yīng)只生成氯化亞鐵和氫氣。選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫。

（1）利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：

SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJmol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJmol-1

①反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol-1。

②空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，則空氣氧化(NH4)2SO3的適宜溫度為________。

③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：

[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l) △H＜0。

吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是___________________。（填字母）

A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓

（2）NH3催化氧化可制備硝酸。4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1____p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問題：

（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有_______（填序號）。

A．礦石加入沸騰護(hù)之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．接觸室中不使用很高的溫度

D．凈化后爐氣中要有過量的空氣

E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行

（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5。

①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是_______；

②該溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)的值為_______________。

（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)過多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅。其中有一步為：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是：__________。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓蚴牵ㄓ秒x子方程式表示）：____________。溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電 子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

(1)D元素在元素周期表的位置是__________________。

(2)A2H2分子中A原子軌道的雜化類型為_______，lmol A2H2含有δ鍵的數(shù)目為_____，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OB2分子構(gòu)型為_____________。

(3)將F單質(zhì)的粉末加人NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離

子方程式是______________________。

(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是______________，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室制制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角_______(填“>”“=” 或“<”)109°28。

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是_________，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為_______g ㎝-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)字，阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：

實驗步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。

(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。

(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。

(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子式為C4H8O2，下列有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法中正確的是(　　)

A. 屬于酯類的有4種

B. 屬于羧酸的有3種

C. 既含有羥基又含有醛基的有3種

D. 不可能存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題。

(1)笫二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有______ 種。

(2)某元素位于第四周期VII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為___________。

(3)AlC13是有機(jī)合成和石油化工的催化劑，已知AlCl3可以通過配位鍵形成具有橋式結(jié)構(gòu)的雙聚分子Al2Cl6，Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式為_________。

(4)KCN可被H2O2氧化為KOCN。KOCN可作為制藥材料，其晶體類型是________，碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______；H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高(150℃)，其主要原因是____________。

(5)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們結(jié)構(gòu)相似，但是氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是________。

(6)磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在BP晶胞中B原子的堆積方式為______，若圖中立方體的邊長為a pm，則磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴（R—X）在醚類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛。

(R表示烴基，R′和 R”表示烴基或氫)

現(xiàn)某有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：

(1)B→C的反應(yīng)類型是 。

(2)B→A的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式是 。

(4)I中所含官能團(tuán)的名稱是 。

(5)寫出一種滿足下列條件的物質(zhì)I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有3個峰； ③擁有最多的甲基

（6）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝，絕緣板，商業(yè)機(jī)器設(shè)備等許多日常生活領(lǐng)域中。寫出以 D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

請根據(jù)以上信息，結(jié)合自己的掌握知識和具有的經(jīng)驗回答下列問題：

（1）分子C中除氯原子外的官能團(tuán)名稱為_________。

（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）D→E的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。

（4）分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物的化學(xué)方程式_________________

（5）同時滿足下列兩個條件的B的同分異構(gòu)體共有____種（不包括B）

①與B含有相同的官能團(tuán) ②苯環(huán)上的取代基不超過2個。

（6）已知： 則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，構(gòu)成需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有_______ (填寫編號)。

①加成反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)�、廴〈磻�(yīng)　④氧化反應(yīng)�、葸�原反應(yīng)，寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)________________

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同步練習(xí)冊答案