用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是（　�。�
分析：根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
解答：解：A．錐形瓶不需要潤洗，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，結果不變，故A錯誤；
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
，可知c（待測）偏大，故B錯誤；
C．堿式滴定管未潤洗就裝標準液滴定，造成消耗的V（待測）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
，可知C（待測）偏小，故C正確；
D．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，導致V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
，可知c（待測）偏小，故D正確；
故選CD．
點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填寫編號）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H2SO4的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案．
方案一準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填儀器下方序號），①中的進氣口為
A
A
（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體
．
（4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設計一種最簡單的測定Na2O2純度的實驗方案
將樣品與過量水反應，測產生O2的體積
將樣品與過量水反應，測產生O2的體積
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作過程能引起實驗結果偏高的是（　　）
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗
②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)
③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線
④質量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列錯誤操作一定會導致實驗結果偏高的是（　�。�
A、用天平稱量某物質時，右盤放物質，左盤放砝碼，測得物質質量B、配制一定物質的量濃度溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液濃度C、測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱，讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度D、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入鹽酸進行滴定，測得堿液濃度

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