在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（   ）
A．加熱B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
D
A錯(cuò)，加熱，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度增大；B錯(cuò)，加1mol/L 的醋酸溶液原醋酸的電離度減小，但氫離子濃度增大；C錯(cuò)，加入少量的0.5mol/L的硫酸原醋酸的電離度減小，但氫離子濃度增大；D正確，加入少量的1mol/L 的NaOH溶液，醋酸電離程度增大，但氫離子濃度將減��；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 回答下列問題：
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
_______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。
(填增大、減小或不變)
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡述你的實(shí)驗(yàn)方案_________________________
_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量HCl氣體
C．升高溫度D．加入水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（   ）
A．NH3·H2OB．CH3COOHC．鹽酸D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某氨水中c（）＝0．5 mol / L時(shí)達(dá)到電離平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的電離程度將                                   （   ）
A．減少B．不變C．增大D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，以下酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是        
A．HCNB．HFC．CH3COOH D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，說明A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)
B．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時(shí)它們的陰極都是C1-失電子
C．pH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰?gt;①>②
D．常溫下，向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，2c(SO42-)=c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)常溫時(shí)，將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？                  （2）此一元弱酸的電離度？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了增大氯水中的HClO濃度，應(yīng)采取的措施是
A．加入NaOH固體B．加入食鹽固體
C．加入CaCO3固體D．加入固體

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