【題目】能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是( )

A. 乙醇完全燃燒生成CO2H2O B. 0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣

C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脫水

【答案】B

【解析】A項(xiàng),乙醇完全燃燒生成CO2H2O,只能說明乙醇中含有的元素,不能說明乙醇中含一個(gè)羥基;B項(xiàng),0.1mol乙醇與足量Na反應(yīng)生成0.05mol氫氣,說明乙醇中只有1個(gè)活性氫,1個(gè)乙醇分子中有1個(gè)羥基;C項(xiàng),乙醇能溶于水屬于物理性質(zhì),無法判斷乙醇中是否含一個(gè)羥基;D項(xiàng),能脫水的有機(jī)物很多如蔗糖等,乙醇能脫水不能說明乙醇中含一個(gè)羥基;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號(hào)為mol

D. 國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3NaHCO3溶液

B. 能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣

C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D. 濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是

A. 用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)

B. 將鐵片與稀硫酸反應(yīng)的溫度升高

C. 用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)

D. 用濃硫酸替換稀硫酸與鐵片反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二水氯化鋇晶體(BaCl22H2O)在工業(yè)上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機(jī)染料,某研究小組以重晶石(主要成分 BaSO4)制備BaCl22H2O 流程如下圖。

(1)已知:

BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2kJmol1

C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) H2 = 172.5 kJmol1

反應(yīng) BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)H = _____ kJmol1

(2)高溫焙燒須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是_____、_____

(3)脫硫過程中分為兩步, 第一步是物理脫硫, 第二步是化學(xué)脫硫。

物理脫硫是直接用蒸汽升溫,并用空氣爆氣法除去的物質(zhì)是_____。

下列物質(zhì)不宜用作脫硫劑的是_____ (填字母)。

A. 高錳酸鉀 B. 次氯酸鈉 C. 雙氧水 D.氯氣

(4)上述流程中洗滌濾渣的主要目的是_____。

(5)溶解時(shí)產(chǎn)生的 H2S 可用 80~85 ℃時(shí)的石灰氮料漿(CaCN2的漿水混合物)吸收并制得更有價(jià)值的產(chǎn)品——硫脲[CS(NH2)2]和熟石灰。請(qǐng)寫出制備硫脲的化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度和壓強(qiáng)是

A. 20℃,101kPa B. 0℃,101Pa

C. 25℃,101kPa D. 0℃,101kPa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 堿金屬的單質(zhì)中,鋰的還原性最強(qiáng)

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C. 隨核電荷數(shù)遞增,第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)

D. 隨著核電荷數(shù)的遞增,鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是__________

②正極的電極反應(yīng)式是__________。

(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng) 24小時(shí)測(cè)定 NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始 pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近 100%

<50%

24 小時(shí) pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)

形態(tài)

pH=4.5 時(shí),NO3的去除率低,其原因是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的 Fe2可以明顯提高NO3的去除率。對(duì)Fe2的作用提出兩種假設(shè):

.Fe2直接還原NO3;

.Fe2破壞 FeO(OH)氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是________。

②同位素示蹤法證實(shí) Fe2能與 FeO(OH)反應(yīng)生成 Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入 Fe2提高NO3去除率的原因:_____________。

(4) 其他條件與(2)相同,經(jīng) 1小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和 pH,結(jié)果如下:

初始 pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始 pH不同時(shí),NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應(yīng)加入

A. 甲醛溶液 B. CuSO4溶液

C. 飽和(NH4)2SO4溶液 D. 濃硫酸

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