【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體,干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體.恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D向左移動(dòng),當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至最小,為原體積的,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加2.24g隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動(dòng).已知:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2N2O4(不考慮活塞的摩擦)下列說(shuō)法中正確的是( 。

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中,通入CO2體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)換率為20%

C. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入0.01mol CO2,此時(shí)活塞恰好回到D

D. 若改變干燥管中Na2O2的量,要通過(guò)調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量,使活塞發(fā)生從DC,又從CD的移動(dòng),則Na2O2的質(zhì)量應(yīng)大于1.56g

【答案】D

【解析】A. 設(shè)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為x,產(chǎn)生氧氣的體積為y,則:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 △m

2×22.4L 22.4L 56g

x y 2.24g

所以56g:2.24g=2×22.4L:x,解得x=1.792L,56g:2.24g=22.4L:y,解得y=0.896L,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.792L,故A錯(cuò)誤;B. A計(jì)算可知,生成氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.896L

÷22.4L/mol=0.04mol2NO + O2 = 2NO2

2 1 2

0.08mol 0.04mol 0.08mol

0.1mol>0.08mol,所以NO過(guò)量,生成NO2的物質(zhì)的量為0.08mol,

2NO2N2O4 △n

2 1

0.02mol 0.1mol×(19/10)=0.01mol,所以NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為0.02mol÷0.08mol×100%=25%,故B錯(cuò)誤;C. 活塞移至C,體積不會(huì)再減小,則干燥管中Na2O2已完全反應(yīng)活塞由CD移動(dòng),體積擴(kuò)大2NO2N2O4平衡向左移動(dòng),使氣體物質(zhì)的量增加,活塞移至D時(shí),氣體物質(zhì)的量共增加0.01mol,因此所需CO2必小于0.01mol,故C錯(cuò)誤;D. 實(shí)現(xiàn)從D→C的移動(dòng),只能通過(guò)降溫使2NO2N2O4的平衡向右移動(dòng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng)),即降溫時(shí)2NO2N2O4 △n

2 1

0.02mol 0.1mol×(19/10),即容器中至少應(yīng)有0.02molNO2根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系式可知:2Na2O2→O2→2NO→2NO2,至少需要Na2O20.02mol,所以其質(zhì)量最小值為0.02mol×78g/mol=1.56g,故D正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ,某化學(xué)興趣小組擬用該廢液(含有少量的 ClFe3)制取 Zn(NO3)2·6H2O 的過(guò)程如下:

已知:Zn(NO3)2·6H2O 是一種無(wú)色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2 能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物 Zn(OH)2 具有

兩性,Fe3+ PH=3.7 時(shí)就能完全沉淀。

1該廢液溶質(zhì)的主要成分是______(填化學(xué)式)

2在操作①中保持 pH8 的目的是__________________________________________。

3沉淀Ⅰ的成分是________________________________________。

4操作③中加熱、煮沸的目的是______________________________________;

5操作④保持 pH2 的目的是_________________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略去,必要時(shí)可加熱),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

試劑1

試劑2

試劑3

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

裝置

A

Cu片

KI-淀粉溶液

驗(yàn)證的氧化性

B

鹽酸

石灰石

飽和

制備

C

稀硫酸

溶液X

澄清石灰水

驗(yàn)證溶液X中是否有

D

70%硫酸

酸性溶液

證明具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【題目】短周期主族元素RX、YZ在周期表中相對(duì)位置如圖所示。已知:Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng),又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R < X

B. 工業(yè)上采用電解法冶煉單質(zhì)Y

C. Y、Z的簡(jiǎn)單離子能在水中大量共存

D. RZ2 是含極性鍵的共價(jià)化合物

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【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)c(HCO3-)的比值增大

B. 濃度均為0.1mo/LNaHCO3、Na2CO3的混合溶液中2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

C. 95℃時(shí),Kw=1.0×10-12.。100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前:a+b=12

D. Na2SO3稀溶液中,c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)

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【題目】次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸,具有較強(qiáng)還原性,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 次磷酸的電離方程式為:H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽,其水溶液呈中性

C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

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C. 0.2mo/L NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L NaOH 溶液c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下,等濃度的CH3COOHCH3COONa 溶液等體積混合,溶液的pH<7c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列藥品的保存錯(cuò)誤的是(
A.白磷放在水中
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D.濃硫酸與固體氫氧化鈉都需要密封保存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某二元酸在水中的電離方程式為:H2B=H++HB-HB-H++B2-;卮鹣铝袉(wèn)題

1Na2B 溶液顯__________酸性、中性、或堿性,理由是用離子方程式表示):____________________________________________。

20.1mol/L Na2B 溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是__________

A.c(B2-)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+c(OH) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH)-c(HB)-2c(H2B)

3已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L、“=”),理由是_______________________

40.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。

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