【題目】(1)甲基的電子式 ,氫元素含量最高的烴的分子式______________。
(2)支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)某炔烴經(jīng)催化加氫后,得到2-甲基丁烷,該炔烴的名稱是 (系統(tǒng)命名法命名)
(4)已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:
①該有機物中所含官能團的名稱是________________;_______________。
②寫出該有機物使溴水褪色的反應化學方程式_____________________________________
【答案】(1)CH4;(2);(3) 3-甲基-1-丁炔;
(4)①碳碳雙鍵 氯原子;②CH2=CH-CH2-Cl +Br2 CH2 Br CH Br CH2Cl.
【解析】
試題分析:(1)甲基的電子式為,氫元素含量最高的烴是甲烷,分子式為CH4,答案為: CH4;(2)支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴,根據(jù)必須選最長碳鏈為主鏈,可知該烴的名稱為2-乙基戊烷,結(jié)構(gòu)簡式為:,答案為:;(3)2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式可知,該炔烴只能是3-甲基-1-丁炔,答案為:3-甲基-1-丁炔;(4)已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為: CH2=CH—CH2—Cl,①該有機物中所含官能團有碳碳雙鍵、氯原子,答案為:碳碳雙鍵 氯原子;②該有機物使溴水褪色是溴單質(zhì)與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應,反應化學方程式為:
CH2=CH-CH2-Cl +Br2 CH2 Br CH Br CH2Cl,答案為:CH2=CH-CH2-Cl +Br2 CH2 Br CH Br CH2Cl
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳是一種銀白色的脆性金屬,強度不如鐵,但把錳加到鋼鐵中,竟然能使鋼鐵的強度提高4~8倍,而且還提高了鋼的耐磨性,所以錳鋼在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設中有著廣泛的用途。
用陰離子膜電解法的新技術(shù)從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳,其工藝流程如下:
已知FeCO3、MnCO3難溶于水.
(1)設備1中反應后,濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣1中也無MnO2.則濾渣1的主要成分是_________(填化學式)。
(2)設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_________。
(3)設備2中加足量雙氧水的作用是_________。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+:_________。
(4)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解.用化學平衡移動原理解釋原因:_________。
(5)設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖:
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向,則A電極是直流電源的_________極。實際生產(chǎn)中,陽極以稀硫酸為電解液,其電極反應式為_________。
②該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費,寫出該副反應的電極反應式_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料,可制備多種化工產(chǎn)品。
(一)制備苯乙烯(原理如反應I所示):
(1)工業(yè)上,在恒壓設備中進行反應I時,常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為 。
(2)從體系自由能變化的角度分析,反應I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進行。
(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應II所示):
(3)T℃時,向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應Ⅱ,5 min時達到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示:
①0—5 min內(nèi),以HC1表示的該反應速率v(HCl)=____ 。
②T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=____ 。
③6 min時,改變的外界條件為________。
④10 min時,保持其他條件不變,再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl,12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min,Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標明Cl2和HCl);0—5 min和0—12 min時間段,Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2 表示,則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鉻(Cr)位于第四周期ⅥB族,主要化合價:+2、+3、+6,單質(zhì)硬度大,耐腐蝕,是重要的合金材料。
(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布圖:____________________,CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2晶體類型是________,溶劑CCl4、CS2中的碳原子雜化類型分別是___________、_____________。
(2)CrCl3·6H2O實際上是配合物,配位數(shù)為6,其固體有三種顏色,其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時,1 mol 固體可生成2 mol氯化銀沉淀。
則這種淺綠色固體中陽離子的化學式:_____________。
(3)某鑭(La)鉻(Cr)型復合氧化物具有巨磁電阻效應,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①則其化學式為_________。
②工業(yè)上用共沉淀法制備該晶體,以硝酸鉻、硝酸鑭[La(NO3)3]等金屬硝酸鹽為原料,以濃氨水為沉淀劑。反應的化學方程式為_________________________________________。
③NH3空間構(gòu)型為________。
④該晶體中距離氧原子最近的鑭原子有________個;若最近的氧原子核間距為a pm,組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度的表達式為____________g·cm-3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關(guān)問題,某研究小組進行了以下實驗:
Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象,實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表,t表示收集a mL O2所需的時間。
序號 | 反應 溫度/℃ | c(H2O2)/ mol·L-1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)設計實驗2和實驗3的目的是研究____________對化學反應速率的影響。
(2)為研究溫度對化學反應速率的影響,可以將實驗________和實驗________作對比(填序號)。
(3)將實驗1和實驗2作對比,t1________t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)設計實驗,探究此反應存在一定的限度?蛇x試劑:
①0.1 mol·L-1 KI溶液 ②0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L-1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L-1 KSCN溶液 ⑥CCl4
實驗步驟:(1)取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,再滴加幾滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液;
(2)充分反應后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應生成碘;
(4)另取一份,加試劑________(填序號),現(xiàn)象______________,說明此反應存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4,利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。
(1)反應容器中最后剩余的物質(zhì)有______________,其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。
(2)c(NO2)隨時間變化的曲線表明,實驗測得的化學反應速率在逐漸減小,最后________。
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【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物。右圖為苯氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式。
(1)甲一定含有的官能團的名稱是___________________。
(2)5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O,甲蒸氣對氫氣的相對密度是29,甲分子中不
含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是______________(碳碳雙鍵上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)
(3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體,其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上有兩種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是(寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式)____________________ ________________
(4)已知:
菠蘿酯的合成路線如下:
①試劑X不可選用的是(選填字母)________。
a. Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡式是__________________,反應Ⅱ的反應類型是____________。
③反應Ⅳ的化學方程式是_________________________________
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【題目】某研究性學習小組同學對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進行實驗,測得實驗如下圖所示
已知:Ⅰ.所測氣體體積為標準狀況
Ⅱ.鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等,且體積均是50mL;試計算:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。
(2)混合物樣品中,NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比 。
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【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。某課題組模擬地下水脫氮過程,利用如下裝置探究Fe粉和KNO3溶液反應及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。
實驗過程如下:
Ⅰ.原料預處理:①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將0.01mol/L KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③打開彈簧夾,緩慢通入N2,并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行;
Ⅱ.加入KNO3酸性溶液100mL,一段時間后鐵粉部分溶解,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色;待鐵粉不再溶解,靜置后發(fā)現(xiàn),剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著;
Ⅲ.過濾剩余固體時,表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色;
Ⅳ.檢測到濾液中存在NO3-、NH4+、Fe2+。
(1)步驟Ⅰ中用0.1mol L-1H2SO4洗滌Fe粉的目的是 ,通入N2并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行的目的是 。
(2)白色物質(zhì)是 ,用化學方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因: 。
(3)用K3[Fe(CN)6]檢驗濾液中Fe2+ 的實驗方案是 。
(4)取少量濾液,向其中加入幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;再加入幾滴稀硫酸,溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是 。
(5)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設,請你完成假設二和假設三:
①假設一:溶液的pH;假設二:____________________;假設二:____________________;
②設計實驗驗證上述假設一,請完善實驗步驟及結(jié)論。(已知:溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定)
實驗步驟:
ⅰ.分別取 的KNO3溶液于不同的試管中;
ⅱ.調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同,并通入N2;
ⅲ.分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉;
ⅳ.用離子色譜儀測定相同時間內(nèi)各溶液中NO3-濃度。
實驗結(jié)論: 。
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【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問題:
(1)畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________
(2)在①、②、④、⑤四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序為 。(示例:用r(A2-)>r(B-)的形式表示)
(3)元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為________(填化學式)。
(4)與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌,寫出該物質(zhì)的電子式
(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______(填元素符號),寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________________
(6)已知1mol④的單質(zhì)在足量②的單質(zhì)中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式: .
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