【題目】在學習《常見的堿》課題時,某化學小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶的試劑瓶底有一些白色固體物質。課后同學們對這瓶石灰水是否變質進行了探究。

[提出猜想]甲同學認為:石灰水完全變質;乙同學認為:石灰水部分變質;

丙同學認為:____________

[實驗方案]

[分析與討論]

大家通過分析和討論認為:如果丙同學的猜想也正確,則瓶底的白色固體物質是____________(填化學式),其產(chǎn)生的原因是(用化學方程式表示)____________。

【答案】[提出猜想]石灰水沒有變質;

[實驗方案]石灰水沒有變渾濁;酚酞試液變紅色;取少量白色固體,滴加稀鹽酸;有氣泡產(chǎn)生

[分析與討論]Ca(OH)2;Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,有一部分氫氧化鈣析出

【解析】

試題分析:[提出猜想]氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水;

甲同學認為:石灰水完全變質;

乙同學認為:石灰水部分變質;

丙同學認為:石灰水沒有變質;

[實驗方案]

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,甲的探究:從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中通入CO2氣體,石灰水沒有變渾濁,說明沒有氫氧化鈣,甲的猜想正確;

乙的探究:實驗一:從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中滴加酚酞試液,溶液呈紅色,白色粉末中含有Ca(OH)2;

實驗二:取少量白色固體,滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,白色粉末中含有碳酸鈣,乙的猜想正確;

[分析與討論]

大家通過分析和討論認為:如果丙同學的猜想也正確,則瓶底的白色固體物質是Ca(OH)2;其產(chǎn)生的原因是:Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,有一部分氫氧化鈣析出。

練習冊系列答案
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【題目】化學科學與技術是改進生活,改善環(huán)境、促進發(fā)展的關鍵。下列說法正確的是

A. 制造“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

B. 乙醇汽油的主要成分都是可再生能源

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1試根據(jù)上述變.化寫出A、B、CD、EF的化學式:

A_______________,B_______________,C _________________,

D_____________,E _____________,F________________.

2請寫出A→C 以及B →D 兩個反應的化學方程式。

①A→C________________________________,

②B→D_________________________________.

3過氧化鈉可用作制氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:_____________.

4工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為________________________.

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【題目】下圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線,下列說法中,正確的是(

Aa的溶解度大于b的溶解度

B.在t時,a、b的飽和溶液中溶質的物質的量濃度相同

C.當a中含有少量b時,可以用冷卻結晶法提純a

D.在t時,將a、b的飽和溶液升溫后,溶質的質量分數(shù):ab

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【題目】

115molCO2的質量是,在標準狀況下的體積為,所含氧原子的數(shù)目為。2現(xiàn)有質量比為1114CO2CO的混合氣體,則該混合氣體中的CO2CO物質的量之比為,碳原子和氧原子的個數(shù)比為,該混合氣體的摩爾質量為。310mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液,生成沉淀的質量為627g,向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質量減少到233g,并放出氣體,試計算:

原混合物中Na2SO4的物質的量濃度;

在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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【題目】貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥,其合成反應式(反應條件略去)如下,

下列敘述錯誤的是

AFeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

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B. 它爆炸時的反應方程式是:C8(NO2)8=8C02+4N2,氣體體積膨脹將引起激烈爆炸

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【題目】綜合題:

氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下種制氫方法。完成下列問題:

1方法一:H2S熱分解法反應式為:2H2Sg2H2g+S2g△H

在恒容密閉容器中,測定H2S分解的轉化率H2S的起始濃度均為cmol/L,測定結果見圖,圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系,曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H0,“>”、“<”或“=”。

②若985℃時,反應經(jīng)tmin達到平衡,此時H2S的轉化率為40%,則tmin內反應速率vH2=

用含c、t的代數(shù)式表示。

③請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a接近的原因:。

2方法二:以CaO為吸收體,將生物材質以C計與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下:

I:Cs+H2Og═COg+H2g△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:COg+H2Og═CO2g+H2g△H=-43kJ/mol

Ⅲ:CaOs+CO2g═CaCO3s△H=-178.3kJ/mol

計算反應Cs+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g△H=kJ/mol;

K1K2、K3分別為反應I、、的平衡常數(shù)該平衡常數(shù)K=K1、K2、K3表示。

對于可逆反應Cs+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g,采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是。填字母

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

3方法利用甲醇可以與水蒸氣反應制取H2,反應方程式如下:

CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g△H+49.4kJ/mol

一定溫度下,向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OHg3molH2Og,達到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76kJ。則

達平衡時混合氣體的壓強是反應前的倍。

此溫度下的該反應的平衡常數(shù)是保留兩位有效數(shù)字。

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