【題目】物質(zhì)A~K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D,E為氣體單質(zhì),試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出):

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D是 , G是
(2)寫(xiě)出“C→F”反應(yīng)的離子方程式;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的離子方程式
(4)寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的離子方程式;
(5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是;寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
(6)向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物(鐵和銅的物質(zhì)的量比為1:1),充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中通入足量的氨氣,充分反應(yīng)后再過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒,灼燒后得到固體的質(zhì)量為

【答案】
(1)H2;NaAlO2
(2)Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(4)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl
(5)產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(6)72g
【解析】解:E為黃綠色氣體,則E是Cl2 , 金屬H與溶液B反應(yīng)得到I,I能和氯氣反應(yīng)得到J,而J能與H反應(yīng)得到I,可知H為變價(jià)金屬,則H為Fe,溶液B為鹽酸,I為FeCl2 , J為FeCl3 , K為Fe(OH)3 , 所以氣體B為HCl,則氣體D是H2 , 金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽,C與氨氣反應(yīng)得到的白色沉淀F能溶于氫氧化鈉溶液,所以A是Al、C是AlCl3、F是Al(OH)3、G是NaAlO2;(1)上述分析可知,D是H2 , G是NaAlO2 , 故答案為:H2 , NaAlO2;(2)C→F的反應(yīng)為氯離子在氨水中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ , 故意答案為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(3)F→G的反應(yīng)為氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(4)I→J的反應(yīng)為氯氣氧化亞鐵離子誒鐵離子,反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl , 故答案為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl;(5)在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液,會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀,在空氣中會(huì)被迅速氧化為氫氧化鐵,則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,化學(xué)反應(yīng)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 , 故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;(6)200mL 3mol/L FeCl3 , n(FeCl3)=0.2×3=0.6mol,60g鐵、銅混合物(鐵和銅的物質(zhì)的量比為1:1),則n(Fe)=n(Cu)=60/(56+64)=0.5mol,F(xiàn)e的還原性強(qiáng)于Cu,則先發(fā)生:2Fe3++Fe=3Fe2+ , 0.6mol Fe3+完全反應(yīng)需要0.3mol Fe,小于0.5mol,所以溶液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵,氯化亞鐵的物質(zhì)的量為0.6mol×3/2=0.9mol,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中通入足量的氨氣,充分反應(yīng)后再過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒,灼燒后得到固體為氧化鐵,根據(jù)Fe元素守恒,氧化鐵的物質(zhì)的量為0.9/2=0.45mol,所以氧化鐵的質(zhì)量為0.45×160=72g,故答案為:72g.
黃綠色氣體電子E為Cl2 , 金屬H與溶液B反應(yīng)得到I,I能被氯氣氧化得到J,而J能與H反應(yīng)得到I,故金屬H為變價(jià)金屬,可推知H為Fe,B為鹽酸,I為FeCl2 , J為FeCl3 , K為Fe(OH)3 , 故B為HCl,氣體單質(zhì)D為H2 , 金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽,能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀F,且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G,可推知A為Al、C為AlCl3、F為Al(OH)3、G為NaAlO2 , 據(jù)此解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】據(jù)悉:20079月,美國(guó)科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒,這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一,有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力,釋放出氫原子,若點(diǎn)火,氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中結(jié)合力實(shí)質(zhì)是(  )

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A. Q、G、Z、Y、X B. G、YQ、ZX

C. G、Y、Z、Q、X D. ZX、G、Y、Q

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【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是:

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(1)Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是 , 若無(wú)該條件,反應(yīng)將很難進(jìn)行,其原因是
(2)寫(xiě)出F﹣→G+X的離子方程式:
(3)L轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式是
(4)在試管中制備L,為了能觀察到L的顏色,需要進(jìn)行特殊的操作,該特殊的操作是
(5)將Cu放入0.1molL1 Fe(NO33溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

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【題目】在氣體參加的反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是(
①增大反應(yīng)物濃度 ②增大壓強(qiáng) ③升高溫度 ④加入催化劑 ⑤移去生成物.
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.③④

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(1)3g A燃燒后生成物的物質(zhì)的量分別為:n(H2O)= , n(CO2)= , n(CO)=
(2)通過(guò)計(jì)算確定A的分子式.
(3)寫(xiě)出A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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