【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是
A.P3<P4,Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率
B.P3>P4,Y軸表示A2的濃度
C.P3>P4,Y軸表示混合氣體的密度
D.P3>P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
【答案】D
【解析】
由圖Ⅰ可知,溫度為T1時(shí),根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2>P1,且壓強(qiáng)越大,C的含量越高,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng);壓強(qiáng)為P2時(shí),根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1>T2,且溫度越高,C的含量越低,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
由圖Ⅱ可知,y隨溫度的升高而降低,結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷y表示的物理量,結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷P3、P4的關(guān)系。
由圖Ⅰ可知,溫度為T1時(shí),根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2>P1,且壓強(qiáng)越大,C的含量越高,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng);壓強(qiáng)為P2時(shí),根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1>T2,且溫度越高,C的含量越低,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
A.P3<P4,在溫度相同條件下,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),A2的轉(zhuǎn)化率增大,同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),A2的轉(zhuǎn)化率降低,圖象與實(shí)際不符,故A錯(cuò)誤;
B.P3>P4,在溫度相同條件下,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),A2的濃度降低,同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),A2的濃度增大,圖象與實(shí)際不符,故B錯(cuò)誤;
C.P3>P4,在溫度相同條件下,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),但混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度不變。升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),但混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度不變,圖象與實(shí)際不相符,故C錯(cuò)誤;
D.P3>P4,在相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的總質(zhì)量不變,總的物質(zhì)的量減小,混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體總的物質(zhì)的量增大,混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小,圖象與實(shí)際相符,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類法在化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的學(xué)習(xí)中起著重要的作用。有以下物質(zhì):①液氯②磁性氧化鐵③堿石灰④石油⑤氫氧化鐵膠體⑥濃硫酸⑦黑火藥⑧銅
(1)上述物質(zhì)中屬于混合物的是___________。
(2)石油可以通過(guò)分餾(多次蒸餾)得到煤油、汽油等產(chǎn)物,該變化屬于___(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
(3)簡(jiǎn)述濃硫酸稀釋的操作_________________。
(4)氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時(shí),有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是( )
A.溶液中的陽(yáng)離子濃度總和最大的是d點(diǎn)
B.常溫下,HR的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-8
C.b點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中,水的電離程度不相等
D.d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
I.(1)配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液
①溶解:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。
②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A為_,同時(shí)洗滌___(填儀器名稱)2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;
③定容:加水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3溶液
ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)
(2)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。
假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3
假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4
假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①寫(xiě)出假設(shè)一的離子方程式__;
②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是___;
③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是__。
(3)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為___;
②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是__(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證,(2)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立,則(3)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(2)實(shí)驗(yàn)的條件是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一種新型離子化合物,該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有一種 18 電子離子和兩種 10 電子離子。W、X、Y、Z 均為短周期元素,且均不在同一主族。下列說(shuō)法不正確的是
A.X 與 W 形成的化合物沸點(diǎn)高于 X 同族元素與 W 形成的化合物
B.Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 Y 的強(qiáng)
C.Y 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 X 的強(qiáng)
D.如圖化合物中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g) H>0,在溫度為T1和T2時(shí),平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。
(1)根據(jù)曲線圖,下列說(shuō)法不正確的是___。
A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:c>a
B.b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以通過(guò)加熱的方法
D.由狀態(tài)b到狀態(tài)c,可以通過(guò)加壓的方法
(2)若上述反應(yīng)在定容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)分解2nmolB B.兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D.混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
(3)若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1,通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變),重新達(dá)平衡后,B氣體的平衡濃度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)在100℃時(shí),將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表的數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”),反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為___,升高溫度后,反應(yīng)2B(g)A(g)的平衡常數(shù)K的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置,a、b為直流電源的兩極。實(shí)驗(yàn)時(shí),若斷開(kāi)K1,閉合K2,兩極均有氣泡產(chǎn)生,下列有關(guān)描述正確的是( )
A.斷開(kāi)K1閉合K2時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑
B.斷開(kāi)K1閉合K2時(shí),電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動(dòng)
C.斷開(kāi)K2閉合K1時(shí),此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)類似鐵的吸氧腐蝕
D.斷開(kāi)K2閉合K1時(shí),Fe電極被保護(hù),此法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,按要求填寫(xiě)下列空格:
方案 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 填空編號(hào)及要求 |
實(shí)驗(yàn)1 | 滴加過(guò)酚酞的水 | Na2O2 | 寫(xiě)出會(huì)看到的現(xiàn)象①_____ |
實(shí)驗(yàn)2 | NaOH溶液 | 未打磨過(guò)的鋁條 | 寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ②_____ |
實(shí)驗(yàn)3 | 鹽酸 | NaAlO2溶液 | 畫(huà)出生成沉淀量隨鹽酸的加入的變化圖象 ③_____ |
實(shí)驗(yàn)4 | 稀鹽酸 | Na2CO3與NaOH的混合溶液 | 已知生成氣體量隨鹽酸的加入的變化圖象如下,則原溶液中的Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為 ④_____ |
實(shí)驗(yàn)5 | FeCl3和鹽酸的混合液 | 等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物 | 若反應(yīng)后無(wú)固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中一定存在的陽(yáng)離子是 ⑤_____ |
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