【題目】下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是（　�。�
A.Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.H++OH﹣=H2O
C.2H2+O2=2H2O
D.Fe2++Zn=Fe+Cu2+

【答案】B
【解析】A、屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤；
B、不屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，所以B正確；C、屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；D、屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池（燃料電池）工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤；所以選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表 列出了A～R十種元素在周期表的位置：

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

R

F

3

A

C

D

H

I

G

4

B


（1）在所示十種元素中，最活潑的金屬元素是 ． （均填元素符號(hào)）
（2）在所示十種元素中，原子半徑最小的是 ， 原子半徑最大的是．（均填元素符號(hào)）
（3）C元素在周期表中的位置： ．
（4）寫出EF2分子的電子式 ．
（5）H，I，G三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為 ． （填化學(xué)式）．
（6）寫出G的單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 ．
（7）E單質(zhì)和R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 ( )

A. 次氯酸的酸性比硫酸弱

B. 常溫下單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體，而氯氣為黃綠色氣體

C. 氯氣能置換硫化氫中的硫

D. 硫能在空氣中燃燒，而氯則不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為雙原子分子的氣體，X分子含共用電子對(duì)數(shù)目最多，甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應(yīng)條件略去）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)式：；甲的電子式：；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集甲． ①倒置漏斗的作用是：；
②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）制備鐵紅，大致生產(chǎn)過程如下

請(qǐng)回答：
（1）驗(yàn)濾液A 中含有Fe2+的方法是 ．
（2）濾液A→B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）在空氣中煅燒FeCO3的方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖表示4﹣溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)．其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（ ）

A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子
B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)．

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O．已知298K和101KPa條件下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1 ，
則CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H= ．
（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X=[ ]的關(guān)系如圖2所示．
①平衡常數(shù)KAKB
②T K時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：

時(shí)間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

H2（g）

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2（g）

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2=CH2（g）

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合適催化劑D．縮小容器體積
在圖2中畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
A．2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖3是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
A.催化劑M的活性降低
B.A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.生成甲醚的量增加
D.B反應(yīng)的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2 ． 常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10﹣7 ， Ka2=5×10﹣11 ， 則0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于（不考慮第二步水解和H2O的電離）

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