（10分）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式                           。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為                ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為              。

(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As         Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為           。
⑴ [Ar]3d84s2     ⑵sp2     90NA   ⑶①＞ ②V形

試題分析：鎳28號元素，核外電子排布為[Ar]3d84s2。富勒烯中每個碳原子形成3個δ鍵，無孤對電子，則價層電子對數(shù)=3，sp2雜化。平均每個碳原子有1.5個δ鍵，所以1molC60含有90NA個δ鍵。As和Se同主族，Se的電子層多，半徑大，所以Se的第一電離能小。SeO2中Se有兩對孤對電子，形成了2個δ鍵，所以價層電子對數(shù)=4，VSEPR構(gòu)型為正四面體，又因為有2對孤對電子，所以空間構(gòu)型為V型。
點評：價層電子對理論對分析分子構(gòu)型，原子的雜化方式非常重要。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致
發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等。
（1）Mn2+在基態(tài)時，核外電子排布式為_________。
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個晶胞中含S2-的數(shù)目為________個。

（3）蒽(，平面結(jié)構(gòu))屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率。8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵   
（5）已知銅元素能形成多種化合物。
①CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示。下列說法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用SP3雜化
B．該晶體中電負性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學式為YBa2Cu3O6．95。已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為—2價、Cu為+2價和+3價。則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊（10分）
請回答下列問題：
（1）N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

（2）則該元素是__①___（填寫元素符號）。Zn原子的電子排布式是__②__。Ce的最高價氯化物分子式是_ __③___。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有__④___。
A．是一種活潑的金屬元素
B．其電負性大于硫
C．其單質(zhì)可作為半導體材料
D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
關(guān)于化合物   ，下列敘述正確的有      ⑤    。
A．分子間可形成氫鍵
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個鍵和1個鍵
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔點   ⑥   的熔點（填>、<或=），其原因是    ⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項比較中，正確的是（   ）
A．含碳量：生鐵＞鋼B．熔點：鐵＜汞
C．氫氧化鈣的溶解度：80℃＞20℃D．核外電子數(shù)：鈉原子＜鈉離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：
 
A
B
C
D
E
F
主要化合價
-1
-3  +5
-2  +6
-1  +7
+2
+1  +2
原子半徑
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是             (填元素符號)；
（2）B的氫化物中心原子采取       雜化，空間構(gòu)型是       形，是         分子(填“極性”或“非極性”)；
（3）F2＋與NH3 形成配離子的結(jié)構(gòu)式為                      ；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                               。
（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的       (填①、②、③或④)；

①                 ②               ③                ④               
（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線      （填n、m、x或y）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：  (答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                                  。
(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是                                       ；
(3)A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取           雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是                    。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學式為               ；(每個球均表示1個原子)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了         。

（2）ACl2分子中A的雜化類型為        。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確    ，并闡述理由                      。
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式         ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為          。

（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是          ，NCl3分子的VSEPR模型為        。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；B在第三周期且化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，位于第四周期第IB族，請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為               。(用元素符號表示)
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點  （填高或低），理由是               。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是                。
（4）F的核外電子排布式是                           ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為          .
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為             ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是       
①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4     ②堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
③穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3           ④還原性：F->Cl->Br-
A．①②④B．②③④C．①②③D．都正確

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