【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是( 。

A.正反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行

B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都再繼續(xù)進(jìn)行

C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

【答案】D

【解析】

A. 可逆反應(yīng)即使達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率也不為零,正反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;

B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在繼續(xù)進(jìn)行,并不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),也不能說明達(dá)到反應(yīng)限度,故B錯(cuò)誤;

C. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零時(shí),反應(yīng)停止,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)并未停止,故C錯(cuò)誤;

D. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,則達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)達(dá)到反應(yīng)限度,故D正確。

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。

(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和NH3,實(shí)驗(yàn)室用裝置b制取NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。

①裝置B中盛裝的液體試劑為_________

②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。

編號(hào)

I

II

III

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤(rùn)的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤(rùn)的有色布條

c

濕潤(rùn)的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤(rùn)的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中,溶液分為兩層,上層呈紫紅色,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)內(nèi)所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)),所選用的試劑不正確的是 (    )

A.乙酸(苯甲酸)NaOH溶液B.甲烷(乙烯):溴水

C.(苯甲酸)NaOH溶液D.乙炔(硫化氫):亞硫酸鈉酸性溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)

A(s)+2B(g) D(g)+E(g) ΔH=Q kJ·mol1。在T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:

 時(shí)間(min)

物質(zhì)的量(mol)     

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

(1)T 1 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(2)30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。

a.通入一定量的B

b.加入一定量的固體A

c.適當(dāng)縮小容器的體積

d.升高反應(yīng)體系溫度

e.同時(shí)加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

(3)對(duì)于該反應(yīng),用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為圖1中的________(填序號(hào))。

(4)維持容器的體積和溫度T1不變,若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol En mol A,達(dá)到平衡后,與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同,則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是________。

(5)維持容器的體積和溫度T1不變,各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為:n(A)=1.0 mol,n(B)=3.0 mol,n(D)=a mol,n(E)=0 mol,達(dá)到平衡后,n(E)=0.50 mol,則a=________。

(6)若該密閉容器絕熱,實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B% 隨溫度變化的示意圖如圖2所示。由圖可知,Q_______0(大于小于”),c點(diǎn)v_______v(大于”、“小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化,其中一定正確的是(  )

A. H2O分解為H2O2時(shí)放出熱量

B. 生成1mol H2O時(shí)吸收熱量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>>

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答:

(1)寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(2)C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為 。

(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ,NaOH的質(zhì)量是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B. 2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

C. 加熱0.1 mol·L1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大

D. 對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為34

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一,霧疆天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響,化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

己知:

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

①寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________

②反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒溫恒容容器中達(dá)到平衡,下列敘述不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是___________。

A.容器中的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變

C.2v(NO2)= v (N2) D.c(CH4)= c(N2)

(2)CO、CO2 是火力發(fā)電廠及汽車尾氣的主要成分,為減少對(duì)環(huán)境造成的影響,采用以下方法將其資源化利用。

①以CO 為電極燃料,以熔融K2CO3為電解質(zhì),和O2組成燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_____________________。

②在鋁礬土作催化劑、773K條件下,3molCO與1.5molSO2反應(yīng)生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

③在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器,并不斷補(bǔ)充O2使其濃度保持為4.0×10-4mol·L-1,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某溫度下測(cè)得汽車尾氣中COCO2 氣體的濃度分別為2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1,則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

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