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【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是

A. 可用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取砷單質

B. 可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉

C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

【答案】A

【解析】

A項，碘單質不易溶于水，易溶于有機溶液，一般使用萃取來提純，故A項錯誤；

B項，Cu與氧氣反應生成氧化銅，則灼燒可除去雜質，故B項正確；

C項，硫酸與碳酸鈉反應生成氣體，與硅酸鈉反應會有沉淀生成，易于分辨，故C項正確；

D項，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現象為：無現象、磚紅色沉淀、藍色溶液，現象不同可鑒別，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是 （ ）

A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氯水 D.氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知的溶液中的濃度為，請回答下列問題：

（1）下列物質能導電的是__________，屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是__________，（填序號）

①氯化鈉晶體 ②氨氣 ③水銀 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空氣 ⑧BaSO4 ⑨稀鹽酸

（2）寫出在水溶解中的電離方程式：_________________；寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：_______________________________。

（3）溶液與NaHCO3溶液混合有氣泡生成，反應的離子方程式_______________

（4）①若與溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應的離子方程式_________________________________________________________________。

②若與溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應的離子方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用.

(1)下列有關實驗的敘述，正確的是_______.

(A)配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶

(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質

(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀溶液

(E)為了測定某溶液的pH，將經水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比

(F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

(G)配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

(H)配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。

(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產生沉淀

(K)用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

(2)如圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)：

A圖中液面所示溶液的體積為__________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為NmL，仰視時讀數為MmL，若M>N，則所使用的儀器是___________(填字母標號)。

(3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子量: 36.5

密度：1.2g/ml

HCl質量分數：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________mol/L。

②某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

Ⅰ.該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

II.在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是______。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C.定容時仰視刻度線

D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是

選項

A

B

C

D

強電解質

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C俗稱苦杏仁酸，是一種重要的化工原料，F是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，它們可由下列路線合成：

已知：(R，R，代表氫原子或氰基)

(1)A的名稱是_________；C→D的反應類型是________________。

(2)C中的含氧官能團名稱是_______________。

(3)下列關于C、E的說法正確的是__________。

a.都屬于芳香族化合物 b.都能發(fā)生取代反應

c.所含含氧官能團完全相同 d.在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應

(4)寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學方程式_____________________________。

(5)寫出由C生成高聚物P的化學方程式_____________________。

(6)同時滿足下列條件的C的同分異構體共有_______種。

①與濃溴水作用有白色沉淀生成；

②既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反應，

這些同分異構體中，屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構體的結構簡式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員開發(fā)出第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫碳”， 比重極小，外形類似海綿，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是

A. 同一種物質 B. 同分異構體 C. 同位素 D. 同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前我國許多地方空氣質量惡化原因之—是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）

（1）在一定溫度下，將2.0 mol NO、2.4 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，

反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的轉化率為 _______。

②20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_______（選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變，20 min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將________移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數為___________。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃燒熱△H=-ckJ·mol-l（c>0）

則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式為______________。

（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_______極，電解池中生成N2O5的電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HXO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

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