【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價兩種常見化合價

B. 五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

【答案】D

【解析】由表中元素的位置關(guān)系，可知:a為氦，b為氧，c為硅，d為氯，e為鍺。A、因氧的化合價有:-1，-2，0，故A錯誤;
B、因氦為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯誤;
C、氯的非金屬性大于硅，酸性高氯酸大于硅酸，故C錯誤;
D、同主族元素從上到下非金屬性減弱，因硅的非金屬性強于鍺，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中錯誤的是

A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C.紅磷和白磷的分子結(jié)構(gòu)不同

D.白磷容易發(fā)生自燃而紅磷則不會自燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸二辛酯又名己二酸二（2－乙基己）酯是一種耐寒性增塑劑，在合成橡膠和合成纖維方面有廣泛的應(yīng)用。 它的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①、④的所需條件相同，是____________。反應(yīng)②反應(yīng)類型為____________。

（2）D的系統(tǒng)名稱為_______，B的官能團(tuán)名稱為___________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）反應(yīng)④得到的有機物C為混合物，主產(chǎn)物具有順反結(jié)構(gòu)，一定條件下能形成聚烯醛類高聚物，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式__________________ 。

（5）己二酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種（不含立體異構(gòu)）：

a. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol有機分子與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4 mol Ag

b. 能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，1 mol有機分子最多消耗2 mol NaOH

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：1：1的是______寫結(jié)構(gòu)簡式）：

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由乙醇為起始原料制備1-丁醇的合成路線______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池工作時,CO32—向電極B移動

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH—-2e—==2H2O

C. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e—+2H2O==4OH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中金屬性最強的是

A. K B. Mg C. A1 D. Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是(　　)

A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷的電子式為：

C. 相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷分子是既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖：

(1)指出圖中儀器名稱：a.________，d.________。

(2)儀器d的作用是__________________________，c中液體有________和________，其中無機物里溶有________，可用________檢驗出來。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點燃的氣體主要成分有________________________，火焰的顏色是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為，回答下列問題：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ·mol-l)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①相同溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是___________ (填標(biāo)號)。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．充入He，使體系總壓強增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化劑

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動，化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉(zhuǎn)化率為a1，乙中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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