【題目】在恒容絕熱條件下,一定能說明反應(yīng)A(g)B(?)2C(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)的密度不再變化 B. C的生成速率與A的分解速率之比為2:1

C. 混合物的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D. 容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化

【答案】D

【解析】試題分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,但由于不能確定B的狀態(tài),因此容器內(nèi)的密度不再變化不一定達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;BC的生成速率與A的分解速率均表示正方應(yīng)速率,因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,但由于不能確定B的狀態(tài),因此混合物的平均摩爾質(zhì)量不再變化不一定達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.由于是恒容絕熱容器,因此容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g·cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs);卮鹣铝袉栴}:

1基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________基態(tài)As原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。

2鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為5771985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為__________+3。砷的電負(fù)性比鎵__________(”)

3比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因:__________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點(diǎn)/℃

77.75

122.3

211.5

沸點(diǎn)/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃,可能的原因是_______________________________________。

4二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

5砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm該晶體的類型為__________,晶體的密度為__________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)起始時(shí)X的濃度為c(X)=________;反應(yīng)從開始至2分鐘末,Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)=________;用Z的濃度變化表示0~2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)=________。

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 電池工作時(shí),鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),KspAgCl)=1.8×10-10,KspAgBr)=5.0×10-13。該溫度下,下列說法錯(cuò)誤的是

A. AgCl的懸濁液中通入少量HClcAg+)減小

B. AgClAgBr共存的懸濁液中,cCl-/cBr-=360

C. AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D. 等濃度的NaClNaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )

A. 加熱氯化鈉使之熔化 B. 加熱二氧化硅使之熔化

C. 液溴受熱變成溴蒸氣 D. 加熱碘化氫使之分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化,下列說法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B. 電解水制氫氣時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 炸藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

D. 鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

K、Fe、Ni均為重要的合金材料,在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途,請(qǐng)回答下列問題:

(1)K元素處于元素周期表的_____ 區(qū),其基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有______個(gè)。

(2)KCl 和NaCl 均為重要的化學(xué)試劑,KCl 的熔點(diǎn)低于NaCl的原因?yàn)?/span>___________。

(3)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,F(xiàn)e3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是__________

(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。

①寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。

②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

③NH3 的VSEPR模型為_____ ;中心原子的雜化形式為_____,其雜化軌道的作用為__________。

(5)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度ρ=______g/cm3(用代數(shù)式表示)。

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