下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素.請用所給元素回答下列問題.
A
D E
G Q M R
T
(1)某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;與Ar原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子中半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)
 

(2)M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是
 
,分子的電子式為:
 

A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是如圖1的(填序號)
 

精英家教網(wǎng)
(3)保存T元素的二價(jià)硫酸鹽需采取的措施是和理由是
 
;所給元素中組成合適的反應(yīng)物,用離子方程式表明元素M、R的非金屬性強(qiáng)弱
 

(4)第三周期主族元素(零族除外)單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2所示,“1”所代表物質(zhì)的化學(xué)式是
 
,“7”所對應(yīng)的元素形成最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
分析:根據(jù)元素在周期表中的位置知,A、D、E、G、Q、M、R、T分別是H、C、N、Na、Si、S、Cl、Fe元素,
(1)某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,說明該元素的最外層電子數(shù)小于電子層數(shù),且核外電子層數(shù)為最外層的3倍,符合條件的元素是Na元素;
Ar原子核外有18個電子,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減。
(2)S、C兩種元素形成的化合物是二硫化碳,不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵,二硫化碳分子結(jié)構(gòu)和二氧化碳相似,為非極性分子,每個硫原子與碳原子形成兩個共價(jià)鍵;
A與D形成分子有甲烷、苯、乙烯、乙炔等;
(3)T元素的二價(jià)硫酸鹽是硫酸亞鐵,硫酸亞鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵,亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成鐵離子;
M是S元素,R是Cl元素,可以根據(jù)二者單質(zhì)的置換反應(yīng)確定元素的非金屬性強(qiáng)弱;
(4)單質(zhì)的熔點(diǎn)與晶體類型有關(guān),原子晶體熔點(diǎn)最高,其次是原子晶體,最小的是分子晶體,分子晶體中常溫下為氣態(tài)的其熔點(diǎn)最。
解答:解:根據(jù)元素在周期表中的位置知,A、D、E、G、Q、M、R、T分別是H、C、N、Na、Si、S、Cl、Fe元素,
(1)某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,說明該元素的最外層電子數(shù)小于電子層數(shù),且核外電子層數(shù)為最外層的3倍,符合條件的元素是Na元素,鈉原子核外有11個電子,有3個電子層,最外層有1個電子,屬于其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:精英家教網(wǎng);
Ar原子核外有18個電子,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子半徑大小順序是S 2->Cl-,
故答案為:精英家教網(wǎng);S 2->Cl-
(2)S、C兩種元素形成的化合物是二硫化碳,不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵,所以二硫化碳分子中存在極性共價(jià)鍵,二硫化碳分子結(jié)構(gòu)和二氧化碳相似,為每個硫原子與碳原子形成兩個共價(jià)鍵,所以二硫化碳的電子式為,精英家教網(wǎng)
A與D形成分子有甲烷、苯、乙烯、乙炔等,甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu),苯的結(jié)構(gòu)為平面正六邊形,故選cd;
故答案為:極性共價(jià)鍵;精英家教網(wǎng);c、d;
(3)T元素的二價(jià)硫酸鹽是硫酸亞鐵,硫酸亞鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵,亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成鐵離子,為防止亞鐵離子水解和被氧化,稀釋硫酸亞鐵時要想硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸和鐵粉;
M是S元素,R是Cl元素,可以根據(jù)二者單質(zhì)的置換反應(yīng)確定元素的非金屬性強(qiáng)弱,氯氣能置換出氫硫酸中的硫單質(zhì),離子方程式為H2S+Cl2=2 H++2Cl-+S↓,
故答案為:加少量稀硫酸防止Fe2+水解,加少量鐵粉(或鐵釘)防止Fe2+氧化;H2S+Cl2=2 H++2Cl-+S↓;
(4)單質(zhì)的熔點(diǎn)與晶體類型有關(guān),原子晶體熔點(diǎn)最高,其次是原子晶體,最小的是分子晶體,分子晶體中常溫下為氣態(tài)的其熔點(diǎn)最小,屬于熔點(diǎn)最小的是氯氣,最高的是Si,硅形成的氧化物是二氧化硅,
故答案為:Cl2;SiO2
點(diǎn)評:本題考查了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,涉及離子反應(yīng)方程式的書寫、氧化性強(qiáng)弱的判斷、電子式的書寫等知識點(diǎn),根據(jù)元素周期律結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是元素周期表的一部分,請按要求填空:

(1)以上元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
;(填元素名稱)
(2)A元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
N2O5
N2O5

(3)B元素的氫化物的化學(xué)式為
PH3
PH3
,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
H3PO4
H3PO4

(4)寫出D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:
2K+2H2O=2K++2OH-+H2
2K+2H2O=2K++2OH-+H2
;
(5)E是目前使用最廣泛的一種金屬,它在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

(6)F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
HBrO4
HBrO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是元素周期表的簡略框架圖.
a
b c d
e f g h i
回答下列問題:
(1)元素a在元素周期表中的位置是
第一周期、ⅠA族
第一周期、ⅠA族
,元素i的原子核外最外層電子數(shù)為
8
8
,元素f和h形成化合物的電子式是

(2)元素c和g中,非金屬性較強(qiáng)的是
N
N
(填元素符號),支撐這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是
HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)或NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)
HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)或NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)

(3)寫出由cd2轉(zhuǎn)化為cd的化學(xué)方程式:
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
;b、d、e形成的一種鹽俗稱純堿,其中常混有其對應(yīng)的酸式鹽,用化學(xué)方程式表示除去該酸式鹽的方法:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年長沙市一中學(xué)業(yè)水平模擬測試卷(三)化學(xué)卷 題型:填空題

下面是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,請回答下列問題:

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
B
C
 
 
D
 
 
E
 
 
(1)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是__________。
(2)A、E兩種元素中非金屬較強(qiáng)的是___________(填元素符號)。
(3)B、C兩元素的原子半徑較小的是___________(填元素符號)。
(4)在盛有水的小燒杯中加入元素B的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
_________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆福建省高二下學(xué)期學(xué)段考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。

A

 

 

 

 

 

 

D

E

 

 

 

G

 

 

Q

 

M

R

 

 

 

 

 

 

 

 

T

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。

(2)某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)                                。

(3)M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是            ,其分子是(填“極性”或“非極性”)       分子;

A分別與D、E、R形成的分子中,分子間存在氫鍵的是(填分子式)           。

A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是(填序號)             。(2分)

 

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