（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 

該反應中還原產(chǎn)物是______________________；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0．2電

子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________________________。

    （2）將過量Cl2 通入 FeBr2溶液中，反應的離子方程式為：________________________;

    （3）向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液，反應的離子方程式為______________;

    （4）觀察如下反應，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4- + H+        NH3+H2ONH4+  + OH-

①已知B（OH）3是一元弱酸，寫出其電離方程式_____________________________

②N2H4是二元弱堿，寫出其第二步電離方程式___________________      ____

 

【答案】

⑴（2分）  （2分）

    ⑵（3分）

    ⑶（3分）

    ⑷①（3分）

    ②（3分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應中還原劑是
H2S
H2S
．若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應生成HI的熱化學方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應物的物質(zhì)的量不變，若改變反應條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應的容積  B．恒容條件下．加入適當催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
37%
37%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應的化學方程式并配平
 
．若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
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（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小．若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數(shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應物的物質(zhì)的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）（1）某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。

①寫出配平的該反應的化學方程式：______________________ →_______________________

②被氧化的元素是            。

（2）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：__________________________________________________.

（3） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 

該反應中還原產(chǎn)物是______________________；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0．2電

子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________________________。

    （2）將過量Cl2 通入 FeBr2溶液中，反應的離子方程式為：________________________;

    （3）向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液，反應的離子方程式為______________;

    （4）觀察如下反應，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4- + H+        NH3+H2ONH4+ + OH-

①已知B（OH）3是一元弱酸，寫出其電離方程式_____________________________

②N2H4是二元弱堿，寫出其第二步電離方程式___________________     ____

 

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