下列化合物中，具有離子鍵、共價(jià)鍵的是


  1. A.
    NaCl
  2. B.
    KOH
  3. C.
    Na2O
  4. D.
    H2O
B
考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素
的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以選項(xiàng)A中含有離子鍵、B中含有離子鍵和極性鍵、C中含
有離子鍵、D中含有極性鍵，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）HmD的電子式：
．A和E形成的化合物的晶體類型屬
離子晶體
離子晶體
；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
12
12
個(gè)．
（2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）用化學(xué)用語(yǔ)表示B的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過(guò)程
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
．
（4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出熱量為a kJ，寫(xiě)出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）的電子式：_____________。

（2）、的還原性強(qiáng)弱為_(kāi)________>___________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）A和E形成的化合物，其晶體類型屬___________；該晶體中離A最近的A有_____個(gè)。A和E形成化合物的熔點(diǎn)比C和E形成化合物的熔點(diǎn)_________（填高或低）。

（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：重慶市南開(kāi)中學(xué)2010屆高三下學(xué)期5月月考（理綜化學(xué)部分） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）的電子式：_____________。
（2）、的還原性強(qiáng)弱為_(kāi)________>___________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)___________________________。
（3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（4）A和E形成的化合物，其晶體類型屬___________；該晶體中離A最近的A有_____個(gè)。A和E形成化合物的熔點(diǎn)比C和E形成化合物的熔點(diǎn)_________（填高或低）。
（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省許昌市五校高一第四次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。E的單質(zhì)在C2中燃燒
的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的單質(zhì)在C2中燃燒
可生成AC和AC2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩
種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴B的單質(zhì)分子的電子式為            ；F3C4的化學(xué)式為             ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵寫(xiě)出D在AC2劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學(xué)反應(yīng)方程式                          
⑶A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）____________；
B、C的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）______________，用一個(gè)離子  
方程式加以證明____________________________。
⑷EC2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離
子方程式為_(kāi)_________________________________________，由此可知BC2和EC2還
原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：重慶市2010屆高三下學(xué)期5月月考（理綜化學(xué)部分） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）的電子式：_____________。

（2）、的還原性強(qiáng)弱為_(kāi)________>___________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（3）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）A和E形成的化合物，其晶體類型屬___________；該晶體中離A最近的A有_____個(gè)。A和E形成化合物的熔點(diǎn)比C和E形成化合物的熔點(diǎn)_________（填高或低）。

（5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

 

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