已知反應：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)  △H＝－2954.0 kJ/mol  下列結(jié)論正確的是

A．鋁熱反應在高溫下才能發(fā)生，因此a>0
B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ
D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如右框圖反應中所涉及的l4種物質(zhì)都是由短周期元素組成的．已知：
（Ⅰ）F為單質(zhì)；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由兩種元素組成的化合物，且C、G為同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3種元素組成的化合物，且D具有兩性；
（Ⅳ）反應中生成的水均已略去．
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：B
Na2O2
Na2O2
，I
NaAlO2
NaAlO2
．
（2）寫出E的電子式：
．
（3）反應③的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
．
（4）解釋反應⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（請用化學方程式及必要的文字說明）．
（5）反應②中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃時放出55.6kJ的熱量，寫出反應②的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
；反應②在KOH作介質(zhì)的環(huán)境中可形成一個原電池，則該原電池的負極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應的生成物沒有全部列出．已知原料A、M均屬于金屬氧化物，L是由兩種沉淀組成的．F和Y反應能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽，C的焰色反應呈黃色，M有磁性，反應①中B和C的物質(zhì)的量之比為3：4．
回答下列問題：
（1）反應②的主要用途是：
冶煉金屬或焊接鋼軌
冶煉金屬或焊接鋼軌
（答一點即可，2分），Y的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）已知反應③中還有一種無色氣體生成，寫出反應③的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
．
（3）L中兩種沉淀為
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（用化學式表示），A的化學式為
Na2O2
Na2O2
．
（4）若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，請設(shè)計簡單的實驗，證明Z溶液中所含的金屬陽離子：
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：
編號 信  息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應
3 F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應
6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
7 K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：
．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）金屬銅與L濃溶液反應生成K，該反應的化學方程式是：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
若標準狀況下，生成K的體積為56L，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
5NA
5NA
，為了防止K對環(huán)境的污染，實驗室常用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
試劑來吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
-1928kJ/mol
-1928kJ/mol
．
化學鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
（3）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ?mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ?mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ?mol-1．
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7KJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7KJ/mol

（4）下列說法正確的是（填序號）
ABC
ABC
：
A．同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應C+G
 高溫 
.
 
B+H能放出大量的熱曾用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：
2E+I
 高溫 
.
 
2F+D．F中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
；
（2）化合物I的電子式為
，它的空間構(gòu)型是
直線形
直線形
；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）．
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．

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