[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
A～J有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）．已知E分子中含有一個連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子；C分子核磁共振氫譜中共有4個吸收峰，其峰面積比為4：3：2：1；1mol F與足量的新制Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為
酯基和羥基
酯基和羥基
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
HOCH2CH（CH3）CH2OH
HOCH2CH（CH3）CH2OH
．
（3）I的名稱為
聚丙烯酸
聚丙烯酸
．
（4）H→I的反應(yīng)類型為
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
．
（5）寫出E→H反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
寫出E→J反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
分析：E分子中含有一個連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子，說明有一個碳原子是手性碳原子，結(jié)合其分子式知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，B和酸反應(yīng)生成E，且A水解生成B，所以B是2-羥基丙酸鈉，E在催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物J，J的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合H的分子式知，E在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為：
CH2=CHCOOH，H在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，C分子核磁共振氫譜中共有4個吸收峰，其峰面積比為4：3：2：1，說明C含有四類氫原子，且其氫原子個數(shù)比為：4：3：2：1，1mol F與足量的新制Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀，說明F含有醛基，且含有2個醛基，則C中含有兩個醇羥基，結(jié)合C的分子式知C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（CH3）CH2OH，C被氧氣氧化生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCCH（CH3）CHO，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成醇、羧酸和氯化鈉，通過以上分析知，D是氯化鈉，氯化鈉和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，即G是氯化銀，A能水解說明A中含有酯基，根據(jù)其分子式知A還含有醇羥基和氯原子．
解答：解：E分子中含有一個連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子，說明有一個碳原子是手性碳原子，結(jié)合其分子式知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，B和酸反應(yīng)生成E，且A水解生成B，所以B是2-羥基丙酸鈉，E在催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物J，J的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合H的分子式知，E在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為：
CH2=CHCOOH，H在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，C分子核磁共振氫譜中共有4個吸收峰，其峰面積比為4：3：2：1，說明C含有四類氫原子，且其氫原子個數(shù)比為：4：3：2：1，1mol F與足量的新制Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀，說明F含有醛基，且含有2個醛基，則C中含有兩個醇羥基，結(jié)合C的分子式知C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（CH3）CH2OH，C被氧氣氧化生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCCH（CH3）CHO，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成醇、羧酸和氯化鈉，通過以上分析知，D是氯化鈉，氯化鈉和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，即G是氯化銀，A能水解說明A中含有酯基，根據(jù)其分子式知A還含有醇羥基和氯原子．
（1）通過以上分析知，A中含氧官能團(tuán)的名稱是醇羥基和酯基，故答案為：羥基、酯基；
 （2）通過以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH（CH3）CH2OH，故答案為：HOCH2CH（CH3）CH2OH；   
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為：，所以其名稱是聚丙烯酸，故答案為：聚丙烯酸；
 （4）H發(fā)生加聚反應(yīng)生成I，故答案為：加聚反應(yīng)；
（5）2-羥基丙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，所以E→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，
2-羥基丙酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J，所以E→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，注意A發(fā)生水解反應(yīng)時，不僅酯基發(fā)生水解反應(yīng)，而且氯原子也能發(fā)生取代反應(yīng)，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的產(chǎn)生．
（1）馬來酸酐可由馬來酸分子內(nèi)脫水制得．馬來酸酐分子中含有五個原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；馬來酸的相對分子質(zhì)量為116，實(shí)驗(yàn)式為CHO，其核磁共振氫譜顯示有兩個波峰，面積比為1：1．
①馬來酸的分子式為
C4H4O4
C4H4O4
．
②馬來酸不能發(fā)生的反應(yīng)是
ce
ce
（填寫序號）．
a．加成反應(yīng)    b．氧化反應(yīng)    c．消去反應(yīng) 
d．酯化反應(yīng)    e．水解反應(yīng)    f．加聚反應(yīng)
③馬來酸酐結(jié)構(gòu)簡式為
．
（2）已知：Ⅰ．在一定條件下，乙炔能分別與水、乙酸發(fā)生加成反應(yīng)．
Ⅱ．乙烯醇（CH2=CHOH）不能穩(wěn)定存在，迅速轉(zhuǎn)變成乙醛．
只用乙炔為有機(jī)原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），合成路線如下：
寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：
②

③

（3）乙酸乙烯酯有多種同分異構(gòu)體．與乙酸乙烯酯具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有
3
3
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
N2O
N2O
（寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
．
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
3d24s2
3d24s2
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2

（2）從晶體類型來看，C60屬于
分子
分子
晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是
6
6
；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為
1：2
1：2

（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個．實(shí)際上一個二氧化碳晶胞中含有
4
4
個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
1：1
1：1
．
（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一．丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是
sp3
sp3
，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是
sp2
sp2
，丙烯分子中最多有
7
7
個原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蘭州一模）[化學(xué)--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ni、Fe是重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）基態(tài)Ni原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
C
C
．Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是
sp3、sp2
sp3、sp2
，配合物分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵       C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵         F．非極性鍵
（3）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體．配合物Ni（CO）4中
CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
1：2
1：2
；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（圖2），γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
2：1
2：1
．若δ晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長為
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1個Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
，其中Y原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（4）圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是
 
（填標(biāo)號）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為
 
g?cm-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置．該晶體中原子之間的作用力是
 
；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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