【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結構信息如F表所示,請問答下列問題。

元素

A

B

R

D

相關信息

基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級且最高能級上有3個電子

B的單質(zhì)是最常見半導體材料

位于第四周期IB

是非金屬元素,其形成的某種單質(zhì)是電的良導體,有的分子形狀似足球

1R的基態(tài)原子價層電子排布式為________,這四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(寫元素符號)。

2AB,D均可形成多種氫化物,在最常見的三種氫化物中,分子構型為三角錐的氫化物分子式為_______,任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結構簡式________,與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是________。

3B、D均可形成氧化物,等物質(zhì)的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為________,已知有下列兩種數(shù)據(jù):

鍵能(kJ/mol

熔點(K

沸點(K))

BO2

B-O452

1923

2503

DO2

D=O615,D-O348

216

195

請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因________。

4)在一定條件下,ClR2可形成一種無限長鏈離子,研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,有些氧與R之間存在配位鍵,若該長鏈離子中含有nR,則該離子的化學式為________

5A元素能形成組成為Pt(AH3)2Cl2的配合物,該配合物存在兩種同分異構體:一種為淡黃色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度較大。

Q________(填“極性”或“非極性”)分子,

P的結構簡式為________(AH3配體作為一個整體寫)

【答案】3d104s1 N>C>Si>Cu NH3 CH2=CH-CH3 CO 21 二氧化碳是分子晶體,熔點沸點高低是由比較微弱的范德華力決定的,而與化學鍵強弱無關,二氧化硅屬于原子晶體,其熔點沸點高低是由強大的共價鍵決定的 (CuCl3)nn- 非極性

【解析】

A元素:基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級,且最高能級上有3個電子,電子排布式為1s22s22p3,即A元素為NB元素:B的單質(zhì)是最常見半導體材料,即BSi;R元素:位于第四周期IB族,即RCu;D元素:非金屬元素,其形成的某種單質(zhì)是電的良導體,這種單質(zhì)為石墨,有的分子狀似足球,即足球烯,推出DC

A元素:基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級,且最高能級上有3個電子,電子排布式為1s22s22p3,即A元素為N;B元素:B的單質(zhì)是最常見半導體材料,即BSi;R元素:位于第四周期IB族,即RCu;D元素:非金屬元素,其形成的某種單質(zhì)是電的良導體,這種單質(zhì)為石墨,有的分子狀似足球,即足球烯,推出DC;

1)根據(jù)上述分析,R元素為Cu,價層電子包括最外層和次外層d能級,Cu元素價層電子排布式為3d104s1;元素非金屬性越強,其第一電離能越大,即第一電離能大小順序是N>C>Si>Cu;

2NSi、C形成最常見的氫化物分別是NH3SiH4、CH4,空間構型分別為三角錐形、正四面體、正四面體,因此分子構型為三角錐的氫化物分子式為NH3;甲烷中C原子sp3,碳碳雙鍵中C原子雜化類型為sp2,即最簡單的此類有機物是丙烯,其結構簡式為CH3CH=CH2A的單質(zhì)為N2,根據(jù)等電子體的定義,與N2互為等電子體的氧化物是CO;

3SiO2為原子晶體,每個硅原子形成4個σ鍵,CO2為分子晶體,CO2的結構式為O=C=O,成鍵原子之間只能形成一個σ鍵,因此等物質(zhì)的量的B、D的最高價氧化物中σ鍵之比為42=21;BO2SiO2,屬于原子晶體,DO2CO2,屬于分子晶體,鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因是二氧化碳是分子晶體,熔、沸點高低是由比較微弱的范德華力決定的,而與化學鍵強弱無關,二氧化硅屬于原子晶體,其熔、沸點高低是由強大的共價鍵決定的;

4)由圖知,每個Cu2單獨結合兩個Cl,又與另外一個Cu2共用兩個Cl,根據(jù)均攤方法,長鏈中n(Cu2)n(Cl)=13,化學式為(CuCl3)nn;

5)①Pt(AH3)2Cl2Pt(NH3)2Cl2,根據(jù)相似相溶原理,淡黃色在水中的溶解度小,水為極性分析,即淡黃色為非極性分子;

②根據(jù)信息,Pt(NH3)2Cl2有兩種結構,Pt(NH3)2Cl2為平面正方形結構,P在水中溶解度大,即P為極性分子,即結構簡式為。

練習冊系列答案
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3)裝置B是吸收瓶,內(nèi)盛CCl4液體,實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________,原因是___________。如果沒有B裝置而將A、C直接相連,你認為是否妥當?___________(填“是”或“否”),理由是___________。

4)實驗結束后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

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②濾液依次用蒸餾水、10%NaOH溶液、蒸餾水洗滌后靜止分液。

NaOH溶液洗滌的作用是___________,分液時獲得有機層的具體操作是___________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的目的是___________;

5)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進一步提純,下列操作中必須的是___________(填入正確選項前的字母);

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下表是生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

27

81

38

95

完全沉淀pH

37

96

48

110

3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是_____(填序號,下同),加入_____調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應后過濾,可得MgCl2溶液。

aKMnO4 bH2O2 cMgO dNaOH

4)步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是:_________。

(三)制取工業(yè)溴:

5)步驟Ⅳ中已獲得Br2,步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br,其目的是_______。

6)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式:________。

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①試確定A的結構簡式______________;

②用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程:甲+NaOH____________________A→B_____________________C→D_____________________

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