【題目】在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0.T℃時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表:下列說法正確的是( )
時(shí)間/min | n(X)/mol | n(Y)/mol | n(Z)/mol |
0 | 0.20 | 0.60 | 0 |
10 | a1 | a2 | 0.25 |
13 | b1 | 0.45 | b2 |
15 | d1 | d2 | 0.30 |
A.前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Y)=2.5×10﹣3 mol/(Lmin)
B.保持其它條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(X)<5.0×10﹣3 mol/L
C.若起始時(shí)只充入0.60 mol Z(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Z(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
D.若起始時(shí)充入0.60 mol X(g)、0.10 mol Y(g)和0.50 mol Z(g),達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
【答案】C
【解析】解:A.前10 min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.25mol,容器體積為10L,則v(Z)= =0.0025mol/(L.min)=,速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(Y)= v(Z)= ×0.0025mol/(L.min)=v(Z)=0.00125mol/(L.min),故A錯(cuò)誤; B.13min時(shí)Y的物質(zhì)的量變化量為0.6mol﹣0.45mol=0.15mol,則Z的物質(zhì)的量變化為0.15mol×2=0.3mol,即13min時(shí)Z的物質(zhì)的量為b2=0.3mol,而15min時(shí)Z的物質(zhì)的量也為0.3mol,故13min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,由X(g)+Y(g)2Z(g),可知參加反應(yīng)X為0.15mol,故平衡時(shí)X的物質(zhì)的量b1=0.2mol﹣0.15mol=0.05mol,故平衡時(shí)c(X)= =5.0×10﹣3 mol/L,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),保持其它條件不變,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),X的濃度增大,即反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(X)>5.0×10﹣3 mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.由B中計(jì)算可知,平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.45mol、0.3mol,由于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),故平衡常數(shù)K= = =4,
設(shè)到達(dá)平衡時(shí)參加反應(yīng)Z為n mol,則:
X(g)+ | Y(g) | 2Z(g) | |
起始(mol) | 0 | 0 | 0.6 |
轉(zhuǎn)化(mol) | 0.5n | 0.5n | n |
平衡(mol) | 0.5n | 0.5n | 0.6-n |
則 =4,解得n=0.3,故Z的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%,故C正確;
D.此時(shí)濃度商Qc= = >K=1,故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則v(正)<v(逆),故D錯(cuò)誤,
故選:C.
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本,需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是:H+ + OH- = H2O,下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用上述離子方程式表示的是( )
A. 氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D. 氨水與鹽酸
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【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列說法錯(cuò)誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=﹣lg[OH﹣])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( )
A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答:
(1)密閉容器的體積是_____L;
(2)若t1=15時(shí),則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;
(4)t1 s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時(shí)v(A)正______v(B)逆(選填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____;
(6)平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣.為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,反應(yīng)裝置略去).
注:C中為氧化銅粉末,試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為:________________________________;
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是:____________________________________;
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是:__________________________;
(4)A中試劑是______,D中試劑是______;
(5)E裝置的作用是_________________________;
(6)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:______________________________。
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【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確是( )
A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強(qiáng)
B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致
C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵,稱為氫鍵
D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi)
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