Question

（07年四川卷）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。 下列敘述中不正確的是（ ）

  A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)

  B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

 

  C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

 

  D．原子半徑大小順序為X ＜Y＜Z

Answer 1

答案：D

解析：因為Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律K層最多排2個，M層最多排8個，所以其內(nèi)層電子數(shù)應(yīng)為10個，最外層電子數(shù)為4個，即Y為14號元素Si；因為W與Y同一主族，所以W為C元素，W 與X 可形成共價化合物WX2，則X應(yīng)為O或S，根據(jù)W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大且X與Z 位于同一主族，所以X為O元素，Y為S元素。則WX2為二氧化碳，其電子是為，所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子為極性鍵形成的非極性分子，形成的晶體為分子晶體。ZX2為二氧化硫，分子中存在極性鍵，能形成分子晶體。所以A、B、C選項均正確。這四種元素在周期表中的位置為

	ⅣA		ⅥA
……	W		X	……
……	Y		Z	……

根據(jù)同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y(jié)＞Z＞X，Y＞W(wǎng)＞X。所以D選項錯誤。

高考考點：元素周期律、元素周期表的有關(guān)知識，具體包括核外電子的排布規(guī)律、化學鍵、分子極性、晶體類型、原子半徑的大小比較等。

易錯提醒：對短周期內(nèi)元素的原子核外電子的排布特點掌握不熟或不會分析而導致將Y元素判斷錯誤而錯選其他選項。

備考提示：解答本題的關(guān)鍵在于推斷出Y元素，而Y元素的推斷涉及到短周期中元素原子核外電子的排布規(guī)律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。這也是元素周期表的推斷題的解題思路之一。因此在備考復習時，要熟練掌握短周期中元素原子的核外電子的排布特點。當然在復習過程中也不能忽略對其他相關(guān)知識的的復習，如電子式、化學鍵概念及類型、分子極性、晶體類型及性質(zhì)等就是這類試題中常考查的知識點。