【題目】冶鐵的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石。測(cè)得某冶鐵高爐煤氣的體積分?jǐn)?shù)為CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58,棕色煙塵-0.04(不含氮元素)。若每生產(chǎn)1000kg生鐵排放煤氣2400 m3,則至少需要補(bǔ)充空氣(空氣體積分?jǐn)?shù):N2-0.8 、O2-0.2;氣體都在同溫同壓下測(cè)定)
A.1392 m3B.1740 m3C.1920 m3D.2304 m3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料,金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)生活中常用的鐵鍋炒菜,主要是利用了鐵的;鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕,噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕,起防銹原理是隔絕 , 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹(鐵銹主要成分是Fe2O3),觀察到溶液變黃,有無(wú)色氣泡逸出,寫出其中涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式: .
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬,并獲得一種鹽晶體,將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為:A、B、C,并設(shè)計(jì)了如下流程:
①A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span> .
②金屬C是 , 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià),請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中A~J均為有機(jī)化合物.
根據(jù)圖中信息,回答下列問(wèn)題:
(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82,其中含碳87.80%,含氫12.20%.B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(3)由A生成D的反應(yīng)類型是 .
(4)G的分子式為C6H10O4 , 0.146gG需用20mL 0.100molL﹣1 NaOH溶液完全中和,J是一種高分子化合物.則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為 .
(5)分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖反應(yīng):,則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱,下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使平衡體系中HClO的濃度增大,應(yīng)采取的方法是( )
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
高聚物G的合成路線如圖所示:
其中A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,兩分子F能形成六元環(huán)酯。
已知:①
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(2)B中官能團(tuán)的名稱是 , 按檢驗(yàn)順序?qū)懗鰴z驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑。
(3)C→D的反應(yīng)類型為;D→E的反應(yīng)條件為。
(4)寫出兩分子F形成的六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(5)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(6)有機(jī)物H是F的一種同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比F少14,則符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有種。
a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位
b.既能發(fā)生水解反應(yīng)也能與FeCl3溶液反應(yīng)
寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰,峰面積之比為2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,在一定條件下能與很多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物反應(yīng),生成多種多樣的含氯化合物。
(1)查閱文獻(xiàn):重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下:K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
請(qǐng)?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________
(2)圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是______________(填序號(hào))。
A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液
(3)漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2,Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO,分析以上反應(yīng),你認(rèn)為存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題有_________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室欲用12 mol·L1的濃鹽酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液?晒┻x擇的儀器有:a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒 f.托盤天平。
①上述儀器中,在配制稀鹽酸溶液時(shí)不需要使用的有___________,還缺少的儀器是_____________。
②下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_____________(填代號(hào))。
A.量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
B.配制一定體積、濃度的溶液時(shí),容量瓶未干燥,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響
C.容量瓶用水洗凈后,再用1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.使用容量瓶前檢查它是否漏水
③根據(jù)計(jì)算,本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
④對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))___________________、________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
(2)工業(yè)上可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅:
①若反應(yīng)I為 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
③設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行分離的是( )
A. 氧化銅與氧化鐵B. 硝酸鉀與硝酸鈉
C. 四氯化碳與汽油D. 硫酸鈉與氯化銀
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