Question

【題目】Ⅰ.圖1是實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯的發(fā)生裝置，圖2是乙烯性質(zhì)實驗裝置，請回答：

(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。

(2)請寫出實驗室制乙烯的化學方程式：________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于________(填反應類型)。

Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。請回答：

(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(請將下列有關(guān)試劑的序號填入對應裝置內(nèi)，可重復選用)：①_____②_____③______④________

A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_______。

(3)使用裝置②的目的是________。

(4)使用裝置③的目的是________。

(5)驗證含有乙烯的現(xiàn)象是_______。

Answer 1

【答案】溫度計 圓底燒瓶 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 加成 A B A D ①中品紅溶液褪色 吸收二氧化硫氣體 檢驗二氧化硫是否除盡 ③中品紅不褪色，④中高錳酸鉀褪色

【解析】

II．為了證明混合氣體中有乙烯和二氧化硫，先將混合氣體通過品紅溶液，以此檢驗SO2，再通過NaOH溶液除盡SO2，排除它對檢驗乙烯的干擾，檢驗前再次用品紅溶液檢驗SO2是否除盡，最后再通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗乙烯。

I．(1) 圖1中儀器①是溫度計，儀器②是圓底燒瓶；

(2)實驗室制備乙烯是加熱乙醇和濃硫酸的混合物至170℃制得，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，反應類型為加成反應；

II．(1)由于SO2和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以首先要檢驗SO2，利用品紅溶液；為防止干擾乙烯的檢驗，還需要除去SO2，利用氫氧化鈉溶液，還需要再次通過品紅溶液來檢驗SO2是否除盡，最后將氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液來檢驗乙烯。故答案為：A；B；A；D；

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是：①中品紅溶液褪色；

(3)裝置②中裝有NaOH，目的是：吸收二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的檢驗；

(4)裝置③通過觀察品紅溶液不褪色來確認SO2已除干凈，答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；

(5)裝置④通過高錳酸鉀溶液褪色來檢驗乙烯，故驗證含有乙烯的現(xiàn)象是：③中品紅不褪色，④中高錳酸鉀褪色。