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【題目】下列有關說法正確的是

A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

B. 等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 對于反應2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2平衡轉化率

【答案】A

【解析】A、銅、鐵、電解質構成原電池，鐵做負極，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵更容易生銹，選項A正確；B、等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者電離產生的氫離子濃度小，抑制水的電離程度小，水的電離程度小，選項B錯誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在質子守恒有:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，選項C錯誤；D、使用催化劑能加快反應速率，但不能使平衡移動，故不能提高SO2平衡轉化率，選項D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的部分平衡數據如下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

p1

12.0

p2

24.0

平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列說法中不正確的是

A. 混合氣體的平均相對分子質量——M不再隨時間變化時反應達平衡狀態(tài)

B. 15.0 ℃時NH2COONH4(s)分解的平衡常數為2.0×10－9(mol/L)3

C. 該反應H＞0，p2＝2p1

D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A. 實驗I：液體分層，下層呈無色

B. 實驗II：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解

C. 實驗III：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D. 實驗IV：放置一段時間后，飽和硫酸銅溶液中出現藍色晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3

則ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是________。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學式)。

②X的結構簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

選項

物質

除雜試劑

分離方法

A

二氧化硅(碳酸鈣)

氫氧化鈉溶液

過濾

B

硫酸銅溶液(硫酸鐵)

加入過量銅粉

過濾

C

乙醇(乙酸)

生石灰

蒸餾

D

SO2(CO2)

碳酸鈉溶液

洗氣

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

(1) 上述生產純堿的方法稱________________，副產品的一種用途為____________。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________________。

(3) 寫出上述流程中X物質的分子式________________。

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____________。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________________________________________________________。

(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有_________。

(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量的比為（ ）

A.2:1B.2:3C.3:2D.1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深藍色）。某同學進行下列實驗：

下列說法不正確的是

A. ①中出現藍色沉淀

B. ③中現象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動的結果

C. ④中現象證明葡萄糖具有還原性

D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42—

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