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【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應。

①加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：__。

②氧化劑A可選用___（填編號，下同）。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

③要得到較純的產品，試劑B可選用___。

A．NaOH B．CuO C．FeO

④試劑B的作用是___。

A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

⑤從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是__（按實驗先后順序選填編號）。

A．過濾 B．蒸發(fā)至干 C．冷卻 D．蒸發(fā)濃縮

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O C B BD DCA

【解析】

向固體中加入鹽酸，鹽酸和鐵、氧化銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，加入氧化劑A的目的是把亞鐵離子氧化，根據除雜原則，不能引入新的雜質；加入試劑B的目的是調節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，對濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到氯化銅晶體。

①向固體中加入鹽酸，鹽酸和鐵、氧化銅反應，發(fā)生的離子反應方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；CuO+2H+=Cu2++H2O；

②根據題意，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒有增加新雜質，所以A為Cl2，故選C；

③加入試劑B的目的是調節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，為得到較純的產品，加入的試劑B不能引入新雜質，試劑B選用CuO或Cu2（OH）2CO3，A、C均會引入雜質離子，故選B；

④溶液酸性較強則鐵離子不沉淀，為使鐵離子沉淀完全，則應提高溶液的pH，故選：BD；

⑤濾液經過結晶得到氯化銅晶體，首先要加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻后，再過濾即可，故答案為：DCA。

練習冊系列答案
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【題目】最近，科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

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【題目】—股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺，主要由香精、酒精和水構成的香水備受愛美人士的青睞。香精里面含有酯類物質，工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示，其中A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式__________；

（2）B、D分子內含有的官能團分別是__________、__________（填名稱）；

（3）寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________；

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

④__________________________________________________。

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【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。

試據此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質量比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列是八種環(huán)狀的烴類物質：

（1）互為同系物的有________和________(填名稱)。互為同分異構體的有________和________、______和________……(填寫名稱，可以不填滿，也可以再補充)。

（2）正四面體烷的一氯取代產物有________種，二氯取代產物有________種；立方烷的一氯取代產物有________種，二氯取代產物有________種；金剛烷的一氯取代產物有________種。

Ⅱ.如圖所示都是簡化的碳骨架結構，請回答：

（1）其分子式分別是________、________。

（2）降冰片烷發(fā)生一氯取代時，取代位置有______種。

（3）籃烷發(fā)生一氯取代時，其一氯取代物有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

結論：C2H5OH的燃燒熱 △H=－1234.8 kJ·mol－1

B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

結論：將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，則放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)＝C(s,金剛石) △H=＋1.5kJ·mol－1

結論：相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定

D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰錫為粉末狀)

結論：錫制品在寒冷的冬天更容易損壞

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【題目】愈創(chuàng)木酚作原料合成香草醛的路線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應

C．理論上反應1→2中原子利用率100%

D．等物質的量的四種物質與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質的量比為1：3：2：1

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（1）混合①中反應的離子方程式是__________________________________。

（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。

（3）操作b適用于______混合物的分離（填序號）。

A．固體和液體 B．固體和固體 C．互不相溶的液體 D．互溶的液體

（4）混合②中加入亞硫酸鈉的目的是__________________。

（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但工業(yè)生產中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）常帶有黃色，甲同學猜測可能是含有Fe3＋，乙同學猜測可能是含有Br2。請寫出證實乙同學猜想的實驗方法是________________________。

（6）若起始使用m kg溴單質作原料，完成生產后，得到精制氫溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀釋，在稀釋液中加入足量的硝酸銀溶液充分反應，若充分反應后得到n g淡黃色沉淀，則單質溴的利用率為__________。

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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。

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（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液。如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_____________________。D的化學式是______。

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