【題目】已知數(shù)據(jù):

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm3

乙醇

117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;按圖1連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合液的大試管35 min;待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置分層;

1

分離出乙酸乙酯層、洗滌和干燥。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:

1寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

2上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))

A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B.反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

3步驟中需要用小火均勻加熱,其主要原因是________________________________________________________________________。

4某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去)

2

與圖1所示裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有________________________________________________________________。

【答案】 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O BC 減少原料損失,減少副產(chǎn)物 增加了溫度計(jì),有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度;增加了分液漏斗,有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液,以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量;增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯

【解析】1實(shí)驗(yàn)室利用無水乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下加熱制得乙酸乙酯,制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為:CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O; (2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè):①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去,②使混入的乙醇溶解.③使乙酸乙酯的溶解度減小,減少其損耗及有利于它的分層和提純.答案選BC;(3)由題中給出的各物質(zhì)的主要物理性質(zhì),根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低,且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近,若用大火加熱,反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來,導(dǎo)致原料的大量損失;另一個(gè)方面,溫度太高,可能發(fā)生其他副反應(yīng);42與圖1所示裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有增加了溫度計(jì),有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度;增加了分液漏斗,有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液,以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量;增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí),CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等.
(1)25℃時(shí),取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3. ①將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL,溶液pH數(shù)值范圍為 , 溶液中 (填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”).
②25℃時(shí),0.1mol/L氨水(NH3H2O溶液)的pH= . 用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為
③氨水(NH3H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb= , 25℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為
(2)25℃時(shí),現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中 (填序號(hào)). a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
當(dāng)加入CH3COOH溶液體積為10mL時(shí),混合溶液的pH7(填“>”“=”“<”).
(3)某溫度下,向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖.已知:pOH=﹣lgc(OH).
①圖中M,Q,N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是(填字母).
②若Q點(diǎn)時(shí)滴加醋酸溶液體積為V2 mL,則V1V2(填“>”“=”“<”).
③若在曲線上某一點(diǎn)W時(shí)加入醋酸的體積為V1 mL,則W點(diǎn)應(yīng)位于圖中曲線上Q點(diǎn)的(填“上方”“下方”),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl.可選用的物質(zhì)有:①水、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 。ㄌ钚蛱(hào)).
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2 , 直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.濃H2SO4
(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式
 Al+ NaNO3+  NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是( )
A.能使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. 的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.能與Al 反應(yīng)放出H2的溶液中:Fe2+、K+、SO42-、NO3-
D.水電離的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,N3的配位數(shù)為 , Cu+半徑為acm,N3半徑為bcm,Cu3N的密度為gcm3 . (阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是(
A.CH3CH2CH3
B.CH3COCH2CH3
C.CH3CH2OH
D.CH3OCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼,其中C、E、G、I、X常溫常壓下是氣體。

(1)B的化學(xué)式為;H的電子式為
(2)寫出A的電解方程式。
(3)寫出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式,并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)將C氣體通入K溶液后,溶液的pH將會(huì)(填升高、降低、或不變),寫出該反應(yīng)的離子方程式。
(5)寫出D和水反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H10的有機(jī)物,該有機(jī)物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)(不考慮順反和空間結(jié)構(gòu))有多少種( )
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.煤、石油均為純凈物B.石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化

C.糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)D.油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

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