【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是(　　)

A．二氧化硫常用于漂白紙漿 B．漂粉精可用于游泳池水消毒

C．晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維 D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

【答案】C

【解析】制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si，C項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烯烴與氫氣加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（ ）

A. 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

B. 3，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

C. 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯

D. 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)順利進(jìn)行。下列對金屬及其制品的防護(hù)措施中錯誤的是( )

A．鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存

B．通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜厚度

C．對于易生銹的鐵制品(如防護(hù)網(wǎng))要定期涂刷防護(hù)漆

D．把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A. 硅膠吸水能力強(qiáng)，可作食品干燥劑

B. CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑

C. 聚四氟乙烯耐高溫、耐腐蝕、不粘附、無毒害，可用于廚具表面涂層

D. Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-

C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D. NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ）
A.銅片、石墨棒，乙醇
B.銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片，稀鹽酸
D.銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示 、 ，

②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是

③圖中△H= kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=_________（取小數(shù)二位，下同）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則 的值_________(填具體值或取值范圍)。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”)

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________。

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