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【題目】某研究性學習小組根據反應2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設計如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題:

1)此原電池的正極是石墨________(“a”“b”),發(fā)生________反應。

2)電池工作時,鹽橋中的SO42-移向________(”)燒杯。

3)兩燒杯中的電極反應式分別為

__________________________________________________________________;

________________________________________________________________

4)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L1,則反應中轉移的電子為____mol。

【答案】a 還原 MnO4-5e8H=Mn24H2O 5Fe25e=5Fe3 0.5

【解析】

(1)根據題目提供的總反應方程式可知,KMnO4作氧化劑,發(fā)生還原反應,故石墨a是正極。(2)電池工作時,SO42-向負極移動,即向乙燒杯移動。

(3)甲燒杯中的電極反應式為MnO4-5e8H=Mn24H2O;乙燒杯中的電極反應式為5Fe25e=5Fe3

(4)溶液中的MnSO4濃度由1 mol·L1變?yōu)?/span>1.5 mol ·L1,由于溶液的體積未變,則反應過程中生成的MnSO4的物質的量為0.5 mol·L1×0.2 L0.1 mol,轉移的電子為0.1 mol×50.5 mol。

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下,可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是:

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2;

②單位時間內生成nmol O2 的同時生成2nmol NO;

③用NO2NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài);

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài);

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

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【題目】1)某同學采用萃取分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:

①該同學所采用的萃取劑可能是______________(填序號)。

A 酒精 B C 四氯化碳 D 汽油

②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是_______________(填、)。

2)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

現有以下2種試劑:A 飽和食鹽水 B NaOH溶液

請在以上實際中選擇填空(填“A”“B”):

X溶液應選用________________。

②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用________________吸收。

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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]

甲叉琥珀酸,又名亞甲基丁二酸,在精細化工領域有著廣泛的用途,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1)甲叉琥珀酸中官能團的名稱為_______,_______。

2A的名稱為_______A→B的化學方程式為_______。

3B→C的化學方程式為_______,C→D的反應類型為_______

4F的結構簡式為_______。

5)甲叉琥珀酸的同分異構體M也是不飽和二元羧酸,則M共有 _______種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜顯示三組峰,且峰面積之比為312的結構簡式為 _______。

6)根據上述信息,寫出用一氯甲苯( CH2Cl)為原料(無機試劑任選)制備苯乙酸( CH2COOH)的合成路線_______。

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【題目】常溫下0.1mol/LCH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是(

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

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【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表,下列說法中正確的是(  )

A. 等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應,生成的H2一樣多

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C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

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【題目】CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOHBa(OH)2KAlO2的混合溶液中,直至過量,生成的沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示(假設每步反應均完全)。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A.A→B段與C→D段所發(fā)生的反應相同

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C.O→A段反應的化學方程式是:Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O

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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

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(2)過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

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1)將少量樣品放入燃燒管A中,通入足量O2,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒產物依次通入余下裝置(夾持儀器的裝置已略去)。

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②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素,則B中盛裝的試劑可為______。

D中盛放的試劑是______(填序號)。

aNaOH溶液b.品紅溶液cKMnO4溶液d.飽和石灰水

④裝置A中燃燒管放入CuO的作用是______。

⑤指出裝置F的錯誤______

2M的結構簡式如圖所示,4.08g M可使_____mol氫氣發(fā)生反應,同樣質量的M完全燃燒需要消耗氧氣_____mL(標準狀況)。

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