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【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是

A.向100 mL 0.12 mol·L1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2++3OH+2CO2=+BaCO3↓+H2O

B.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH+2=CaCO3↓++2H2O

C.硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

D.向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 mol·L1稀鹽酸：OH++3H+=CO2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

A.先算出的物質的量為0.012mol，而的物質的量為0.02mol，二者的物質的量為3:5，按照3:5的化學計量比來寫方程式：，再改寫為離子方程式：，A項錯誤；

B.根據定少為一的原則，將的系數定為1，的系數定為2，寫出離子方程式即可，B項錯誤；

C.硫酸氫鈉可以看作一元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，因此二者按2:1的系數來反應：，C項錯誤；

D.首先三者的物質的量之比為1:2:4，稀鹽酸先和燒堿中和，過量的稀鹽酸再和純堿反應，據此先寫出化學方程式，再改寫為離子方程式，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質的量也分別不變。則下列有關判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數一定要相同，碳原子數必定相同

B. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 該電池能在高溫下工作

B. 該電池工作時，中間室中的Cl－移向右室

C. 正極上發(fā)生的電極反應：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉移4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。

(1)鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)AlCl3可作反應的催化劑。

①1 mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵數目為__________。

②CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_______________。

(3)用價層電子對互斥理論解釋SO的鍵角大于SO的原因是_______________。

(4)某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知n＝________。

(5)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為______， 空間構型為_____。

大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n為各原子的單電子數(形成σ鍵的電子除外)和得電子數的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應表示為__________。

(6)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的Fe原子間的距離為______cm。(阿伏加德羅常數用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)＞ I4 (Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2L酒精中含有分子的數目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.2g18O2的中子數目為2NA

C.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應，轉移的電子數為2NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含如下離子組中的若干種：、、、、、、、、、、，且物質的量濃度相同。某同學欲探究該溶液的組成，進行如下實驗：

Ⅰ用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰

Ⅱ另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成

Ⅲ取Ⅱ反應后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現紫紅色。下列說法正確的是

A.原溶液中和至少有一種，一定沒有、

B.步驟Ⅱ中無色氣體可能含有，原溶液中可能含有

C.原溶液中肯定含有、

D.為確定是否含有，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產生沉淀

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