【題目】現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為＋3價(jià)，則K2Cr2O7溶液的濃度為( )

A.0.01 mol·L－1B.0.02 mol·L－1C.0.03 mol·L－1D.0.04 mol·L－1

【答案】B

【解析】

令K2Cr2O7溶液的濃度為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×x×2×（6-3）解得x=0.02mol/L，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A.Cu（OH）2與H2SO4
B.Ba（OH）2與H2SO4
C.Fe（OH）3與HCl
D.HNO3與KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有（寫(xiě)一條即可）
（2）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） ． 在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
（4）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程Ⅳ中起的作用是 ．
（6）實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染。利用化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置I中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________；

裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3－的離子方程式______________________。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω（縱坐標(biāo)）與溶液pH（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示：

①下列說(shuō)法不正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）

A. 為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜

B. pH=7時(shí)，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

C. pH=9時(shí)，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

②由圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2約為_______

（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理用有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液pH降低的原因______________。

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為0.4mol·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種有機(jī)化合物均含有多個(gè)官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.a屬于酚類(lèi)，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B.b屬于酚類(lèi)，1 molb最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.1 mol c最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D.d屬于醇類(lèi)，可以發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型和條件都正確的是（ ）

選項(xiàng)

反應(yīng)類(lèi)型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱

C

氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2 ， 再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 ， 其物質(zhì)的量之比為 ．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種
能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過(guò)，電池反應(yīng)式
為L(zhǎng)ixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)Li＋從右邊移向左邊
B.放電時(shí)M是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6x－－xe－＝6C
C.充電時(shí)N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D.充電時(shí)電路中通過(guò)0.5mol電子，消耗36gC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是

A.H、D、T互為同位素

B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子

D.常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子

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