【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊。

(1)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________

(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4. 55. 0,生成TeO2沉淀。酸性不能過強(qiáng),其原因是_______________;防止局部酸度過大的操作方法是_________。

(4)“酸溶”后,將SO2通人TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(5)25°C 時,亞碲酸(H2TeO3) 的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。

①0.1 mol·L-1 H2TeO3電離度α約為_____________。(α=×100%)

②0. lmol L-1的NaH TeO3溶液中,下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是___________。

A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )

B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )

C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3)

D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)

【答案】 TeO2+2OH-=TeO32-+H2O 3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 +NO↑+2H2O 溶液酸性過強(qiáng),TeO2會繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失 緩慢加入H2SO4,并不斷攪拌 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 10% C D

【解析】本題考查化學(xué)工藝流程題,涉及反應(yīng)原理,(1)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,Ag、Au不與氫氧化鈉反應(yīng),因此反應(yīng)方程式為TeO2+2OH=TeO32-+H2O;(2)濾渣的成分是AgAu等,Au不與硝酸反應(yīng),但Ag可以與硝酸反應(yīng),即3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 +NO↑+2H2O ;(3)沉碲是碲元素以TeO2的形式沉淀出來,根據(jù)題意TeO2易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中,如果酸鋅過強(qiáng),TeO2會溶解,造成碲元素的損失;防止局部酸性過強(qiáng)的操作方法是緩慢加入硫酸,并不斷攪拌;(4)SO2TeCl4還原成Te,本身被氧化成SO42-,因此有TeCl4+SO2→Te+H2SO4+HCl,根據(jù)化合價的升降法進(jìn)行配平,即TeCl4+2SO2→Te+2H2SO4+4HCl,反應(yīng)物中缺少8H4O,即缺少4H2O,反應(yīng)方程式為:TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 ;(5)①亞碲酸是二元弱酸,以第一步電離為主,H2TeO3 HTeO3+H,根據(jù)Ka1=c(HTeO3)×c(H)/c(H2TeO3),代入數(shù)值,求出c(H)=0.01mol·L-1,即轉(zhuǎn)化率為0.01/0.1×100%=10%;②A、NaHTeO3的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=1×10-14/1×10-3=10-11<2×10-8,此溶液應(yīng)顯酸性,即c(OH)>c(H),故A錯誤;B、根據(jù)電荷守恒,應(yīng)是c(Na) + c( H) = c(HTeO3 ) +2c(TeO32-) +c(OH ),故B錯誤;C、根據(jù)物料守恒,因此有:c(Na ) =c(TeO32-) +c( HTeO3) + c( H2TeO3),故C正確;D、根據(jù)質(zhì)子守恒,.c(H)+c(H2TeO3)=c(OH)+e(TeO32-),故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五種元素,原子序數(shù)依次增大。X原子p軌道上有兩個未成對電子;Y的氣態(tài)氫化物能使石蕊試液變藍(lán)色;Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;W的價電子排布式為ns(n-1)np2(n-1);R的最外層只有1個電子,次外層有18個電子。

(1)X、Y、Z、W四種元素中電負(fù)性最大的是__________(填元素符號),基態(tài)R原子的核外電子排布式為______________。

(2)X、Y、Z的最簡單氫化物中,鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用氫化物的化學(xué)式表示)。

(3)Z、W元素構(gòu)成的微粒WZ42-的立體構(gòu)型是________,與WZ42-互為等電子體的一種分子為____(填化學(xué)式,任寫一種)。

(4)每個XY-離子中含有________個π鍵。

(5)已知Z、R能形成一種化合物R2Z,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(, )。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表_______(填元素符號)原子。

②若R2Z晶體密度dg·cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏伽德羅常數(shù)值NA=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的兩個實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上均通過0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是( )

A. 產(chǎn)生氣體的體積:(1)>(2)

B. 溶液PH的變化:(1)增大,(2)減小

C. 電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)>(2)

D. 電極反應(yīng)式:(1)中陽極:40H--4e-=2H2O+O2↑(2)中負(fù)極:2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器內(nèi)充入4 mol S023mol 02,在一定條件下建立平衡:

2SO2(g+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q0),測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,

則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為( )

A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇又稱木精,是非常重要的化工原料。

1COH2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)可制備甲醇。根據(jù)下表中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能(鍵能是斷裂1mol化學(xué)鍵時需要吸收的能量,或形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量)數(shù)據(jù),寫出COCO分子中含有C=O)和H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式______

化學(xué)鍵

H-H

O-H

C-H

C-O

C=O

鍵能/KJ·mol-1

436

463

413

351

1076

2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OHgHCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

該脫氫反應(yīng)的ΔH___0(填“>”、“<”“=”

600K時,Y點(diǎn)甲醇的V()___V()(填“>”、“<”“=”),判斷依據(jù)是_____

③下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.cCH3OH=cHCHO B.HCHO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.V正(CH3OH=V逆(HCHO D.混合氣體平均分子量保持不變

3)一定條件下,甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。已知:常溫下,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):KaCH3COOH=1.8×10-5;KaHSCN=0.13。

常溫下,將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如下圖所示:

①反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,CCH3COO-____ cSCN-)(填“>”、“<”“=”)。

②常溫條件下,將amol·L-1CH3COOHbmol·L-1BaOH2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2cBa2+=cCH3COO-,用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。

4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體電極的電極反應(yīng)式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用電解法還原CO2是CO2資源化的一種方法。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一套以CO2為原料制備ZnC2O4的裝置,其反應(yīng)原理示意圖如下(電解液不參與電極反應(yīng))。下列說法正確的是

A. 電源的正極應(yīng)與Pb電極連接

B. 電解時Zn2+可通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)

C. 電解時,陰極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+

D. 標(biāo)況下,消耗CO2氣體4.48L時,交換膜右側(cè)電解液質(zhì)量減輕6.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件,該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同___________(用“t1……t6”表示)。

(3)t3時刻改變的條件是___________,t5時刻改變的條件是___________。

(4)某溫度下,若把10 mol N2與30 molH2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率____________。

(5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 molN2和3 molH2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2kJ。則:a__________b (填“>”、“<”或“=”,下同),Q1___________Q2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后,無明顯變化。當(dāng)再滴入新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結(jié)論錯誤的是(  )

A. 該溶液中一定含有SCN B. 氧化性:Fe3>Cl2

C. Fe2與SCN不能形成紅色物質(zhì) D. Fe2被氧化為Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是( )

A.Ba2+、K+、SO42— B.Ca2+、NO3、Cl

C.Na+、Mg2+、OH D.H+、Cl、HCO3

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同步練習(xí)冊答案