【題目】我國瀕臨海域的省份,能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖,其中E是一種化肥,N是一種常見的金屬單質(zhì)。
結(jié)合上述工藝流程圖回答下列問題:
(1)物質(zhì)G和L的化學式分別為________和________________。
(2)上述工藝流程圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為______。
(3)反應(yīng)①的化學方程式為______________________________;在反應(yīng)①中必須先通入NH3,而后通入D,其原因是____________________。
(4)工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品,該反應(yīng)的化學方程式為________________。
(5)由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N?_____________________。
【答案】 CaCl2 H2 CO2 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大,利于吸收CO2,使其轉(zhuǎn)化為NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結(jié)晶制得無水MgCl2,電解熔融MgCl2可制取金屬鎂
【解析】題中的工藝流程圖由海水曬鹽、海水提鎂和工業(yè)制純堿三部分組成。分析工藝流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N、O分別是NaCl、CaO、CO2、NH4Cl、NaHCO3、CaCl2、Mg(OH)2、MgO、HCl、MgCl2、H2、Cl2、Mg、Na2CO3。則
(1)根據(jù)以上分析可知物質(zhì)G和L的化學式分別為CaCl2、H2。(2)在用貝殼制生石灰的同時生成CO2,在將NaHCO3加熱分解制純堿時也生成CO2,CO2可循環(huán)利用。(3)反應(yīng)①是用NaCl、NH3、CO2和H2O反應(yīng)制取NaHCO3和NH4Cl的反應(yīng),化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。NH3在水溶液中的溶解度大,利于吸收較多量的CO2使其轉(zhuǎn)化為NaHCO3。(4)工業(yè)上用NaHCO3受熱分解可制得純堿,化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(5)氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫,加熱促進水解,因此MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結(jié)晶制得無水MgCl2,再電解熔融MgCl2可制得金屬鎂。
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【題目】下圖是以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取膽礬晶體的流程:
已知:
ⅰ.高溫焙燒時的主要反應(yīng)有:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2
2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4,2FeS+3O22FeO+2SO2 ;
ⅱ.常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
(1)CuFeS2中硫元素的化合價為______________________,寫出上述流程中生成亞硫酸銨的化學方程式:______________________________________________________________________。
(2)最適合的試劑A是__________(寫化學式)溶液;當試劑A的濃度為6.0mol·L-1時 ,“浸出”實驗中,銅的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當銅的浸出率為90% 時,所采用的實驗條件(溫度、時間)為__________。
(3)最適合的試劑C是__________(填標號)。
a.Cl2b. H2O2 溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d.濃硫酸
(4)加入適量CuO粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,促進Fe3+水解,達到除雜的目的。寫出實現(xiàn)該目的的總反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________________。
(5)有同學懷疑CuO不一定能達到上述目的,而小張同學卻認為可以通過計算來確定。設(shè)溶液中Cu2+的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu2+開始沉淀時溶液的pH 為__________,Fe3+沉淀完全時溶液的pH 為__________。通過計算判斷加入CuO__________(填“能”或“不能”)達到目的(提示:1g 5=0.7;通常認為殘留在溶液中的某離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1 時,就認為該離子已沉淀完全)。
(6)假設(shè)流程圖中消耗的CuO為ag,最終制得bg膽礬晶體,消耗黃銅礦的質(zhì)量為cg,不考慮生產(chǎn)過程中的損失,則黃銅礦中CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)為__________(寫出原始的計算結(jié)果即可,不必化簡)。
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【題目】如圖是部分元素在元素周期表中位置,根據(jù)下列要求回答問題:
(1)下列關(guān)于Ca、97Bk(锫)、Uus和Uus的說法中不正確的是____(填字母,下同)。
A.117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5
B. Uus和Uus互為同位素
C. Ca、97Bk表示兩種原子、兩種元素
D.上述元素都位于長周期中
(2)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知,117號元素在周期表中的位置是________。
A.第七周期第ⅣA族
B.第七周期第ⅦA族
C.第六周期第ⅣA族
D.第六周期第ⅦA族
(3)117號元素Uus屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”),它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強”或“弱”);它的最高價氧化物的化學式為________________。
(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的判斷正確的是________(填字母)。
A.53I、55Cs和55Cs放射性元素變成其他元素,發(fā)生了化學變化
B.he3分子和ha3分子結(jié)構(gòu)相同
C.j元素與d元素組成化合物的顏色相同
D.加碘食鹽中“碘”不是碘53I
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【題目】欲測定煙霧中的SO2含量,可做下列實驗:取100 L該煙霧(標準狀況),通過盛放100 mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶,使它們充分反應(yīng),生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,經(jīng)測定其質(zhì)量為11.65 g,則該煙霧中SO2的體積分數(shù)是( )
A. 1.12% B. 2.24%
C. 3.36% D. 無法計算
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【題目】煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵,會對環(huán)境造成污染,因此需要對煤進行加工后再燃燒,或?qū)U氣凈化后再排放。
(1)將煤直接進行燃燒可能會形成硝酸型酸雨。
①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學方程式_________________。
②以下是對硝酸型酸雨的評價,其中正確的是________(用序號填空)。
a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)
b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害
c.破壞臭氧層,導致臭氧空洞
d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,給植物提供氮肥
(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖,試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學反應(yīng)的化學方程式_______________。
(3)脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質(zhì)名稱)________,它對環(huán)境的負面影響是___________________________________________。
(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是________________。
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【題目】工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、O2不與I2反應(yīng)):SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI
(1)混合氣體進入反應(yīng)管后,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于__________的體積(填分子式)。
(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍色消失后,沒有及時停止通氣,則測得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填寫物質(zhì)名稱)。
(4)若碘溶液體積為VmL,濃度為cmol·L。N2與O2的體積為VmL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、V、V表示SO2的體積百分含量為:_________________。
(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置,除導管外,還需選的儀器為________(選下列儀器編號)。
a.燒杯 b.試管 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.單孔塞 g.雙孔塞
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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B.向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.
T(℃) | 25 | 50 | 100 |
水的離子積常數(shù)KW(×10﹣14) | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
D.
c(氨水)/mol.L﹣1 | 0.1 | 0.01 |
pH | 11.1 | 10.6 |
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【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是
① Fe(過量)在Cl2燃燒;② Fe與過量稀H2SO4反應(yīng);③ Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸;④ FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
A. ① ② ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. ② ③ ④
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