完成下列實(shí)驗(yàn)探究：

目的：探究氯氣通入水中的實(shí)質(zhì)

(一)．預(yù)測：①________________．

②________________．

③氯氣通入水中既有物理變化，又有化學(xué)變化

(二)．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)理思路分析：

(1)如果能證明氯氣通入水后，溶液中存在________(填微粒名稱)則說明存在物理變化．

(2)如果能證明溶液中除了Cl2分子和H2O分子外，還有________則說明此過程有化學(xué)變化．

(三)．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告

限選藥品和儀器：氯水，鎂條，石蕊溶液，AgNO3溶液，紅紙條，試管，膠頭滴管，砂紙，燒杯，廣口瓶，膠塞，導(dǎo)管

結(jié)論：氯氣通入水中既有物理變化又有化學(xué)變化

(四)．反應(yīng)方程式：________．

答案：
解析：

　　氯氣通入水中只有物理變化

　　氯氣通入水中只有化學(xué)變化

　　氯氣分子

　　其它粒子

　　略


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）某�；瘜W(xué)興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染．經(jīng)過同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計(jì)了圖所示的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）請(qǐng)寫出玻璃導(dǎo)管的作用
防止B中的液體倒吸
防止B中的液體倒吸
（只寫一點(diǎn)就可）；
（3）對(duì)試管A進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 溶解度 物質(zhì) 溶解度
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
請(qǐng)你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
；
（4）為驗(yàn)證C試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①
濕潤的品紅試紙
濕潤的品紅試紙
檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．		 ②
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液并觀察現(xiàn)象．		 ④
試管中出現(xiàn)渾濁
試管中出現(xiàn)渾濁
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是
溶液由無色恢復(fù)為紅色
溶液由無色恢復(fù)為紅色
，該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到的目的是
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
；
（6）試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，寫出加溴水后褪色反應(yīng)的離子方程式．
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽二模）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況．
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：
全部變質(zhì)
全部變質(zhì)
．
為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案．限選試劑：
①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0mol?L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液
所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量
③
③
（填序號(hào)）；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加
⑤
⑤
（填序號(hào)）．		 若
A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
，
則甲成立．
（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是
檢查滴定管是否漏液（或檢漏
檢查滴定管是否漏液（或檢漏
；將b mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
酸式滴定管
酸式滴定管
中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL．則消毒液中NaClO的濃度為
av1-
2
5
bv2
25
av1-
2
5
bv2
25
mol?L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘元素有“智力元素”之稱．研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量．
精英家教網(wǎng)
（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時(shí)用
 
盛裝海帶，操作Ⅱ?yàn)?!--BA-->
 
；
（2）水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是
 
；
（3）操作Ⅲ，是同學(xué)們對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)．
[推測]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
[查閱資料]：IO3-具有較強(qiáng)的氧化性，I2+2
S2O
2-
3
=2I-+
S4O
2-
6

將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究．限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ 無現(xiàn)象
② 往試管I中加入
 
 無現(xiàn)象 證明不是以IO3-形式存在
③ 往試管Ⅱ中加入
 
 
 證明以I-形式存在
（4）定量檢驗(yàn)海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B；
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計(jì)算海帶中碘元素的百分含量
 
．（假設(shè)操作Ⅰ、Ⅱ過程中碘不損失，原子量I-127）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省茂名市高三第一次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘元素有“智力元素”之稱。研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量。

（1）操作I為灼燒，則灼燒時(shí)用____盛裝海帶，操作II為____________________________；

（2）水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2～3min，目的是______________________________；

（3）操作III，是同學(xué)們對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)。

[推測]：①以IO3ˉ形式存在；  ②以Iˉ形式存在

[查閱資料]：IO3ˉ具有較強(qiáng)的氧化性，I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ

將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究。限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。

 

 

 

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II

無現(xiàn)象

 

②

往試管I中加入______

無現(xiàn)象

證明不是以IO3ˉ形式存在

③

往試管II中加入_______

_______________

證明以形式存在

 

（4）定量檢驗(yàn)海帶中的碘含量：

①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將Iˉ氧化為I2并得到溶液B；

②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象為___________，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計(jì)算海帶中碘元素的百分含量_________________．（假設(shè)操作I、II過程中碘不損失，相對(duì)原子量I－127）

 

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同步練習(xí)冊答案