【題目】磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染,可由氯喹(H)與磷酸在一定條件下制得,它的一種合成方法如下:

已知:

回到下列問題:

(1)A中含有的官能團名稱為_____________。

(2)B的分子式為_____________。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子,H中有_________個手性碳原子。

(4)FH的反應類型為_____________。

(5)CNaOH溶液反應的化學方程式為___________________________________________。

(6)E與氫氣反應后的產(chǎn)物M的分子式為C9H8NOCl,符合下列條件的M__________種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③苯環(huán)上只有2個取代基 ④含有-NH2

其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為12212M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(任寫2)

【答案】硝基、氯原子 C6H6NCl 1 取代反應 +2NaOH+CH3CH2OH+H2O 12

【解析】

由圖可知,化合物A)經(jīng)過還原,硝基被還原成氨基,得到B),B經(jīng)過反應得到C),C經(jīng)過NaOH將酯基水解后加H+將吡啶環(huán)上的氧鈉變回羥基得到D),D在一定條件下脫去羧基,得到E),E在三氯氧磷的作用下發(fā)生取代,將羥基取代為氯,得到F),F中的Cl中的氨基氫發(fā)生取代得到最終產(chǎn)物氯喹。

1)化合物A,官能團是硝基和氯原子;

2)化合物B,分子式是C6H6NCl;

3)化合物H的手性碳只有1個,用“*”標記,如圖;

4)由分析可知,F→H的反應為取代反應;

5)根據(jù)分析和已知,CNaOH溶液反應的化學方程式為:

+2NaOH+CH3CH2OH+H2O;

6)根據(jù)題意,化合物M中有酚羥基、苯環(huán)、碳碳三鍵、氨基,且苯環(huán)上只有2個取代基,同分異構(gòu)體有:、、、、、、、、、、、,共12種;

其中,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為12212的有四種:、、;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛.

(1)根據(jù)如圖寫出合成氨的熱化學方程式是____________________

(2)將1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密閉容器中,進行反應,測得反應放出的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ,原因是______;若加入催化劑,△H__________(填“變大”、“不變”或“變小”).

(3)N2H4可視為NH3分子中的H被﹣NH2取代的產(chǎn)物.發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應生成N2和H2O(g).

已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJmol﹣1

N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJmol﹣1

則1mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑,主要用于飲水處理。實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①如圖所示,A為氯氣發(fā)生裝置。裝置A、BC、D中存在錯誤的是______________(填序號)。

C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發(fā)生反應,生成高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學方程式為_______,此外Cl2還可能與過量的KOH反應。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4,氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設計以下方案:

方案I

取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案II

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有__________離子,但該離子的存在不能判斷一定是K2FeO4,氧化了Cl2,因為K2FeO4,在酸性溶液中不穩(wěn)定,請寫出K2FeO4在酸性溶液中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

ii.方案Ⅱ可證明K2FeO4,氧化了Cl.用KOH溶液洗滌的目的是_______________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2_____FeO42 (填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎?/span>Cl2FeO42的氧化性強弱關系恰好相反,原因是_______________。

(3)若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為14.0g,充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g,則K2FeO4的產(chǎn)率為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從酸性蝕刻廢液(FeCl2、CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收銅并再生FeCl3酸性溶液的過程中,不涉及的操作是

A.B.

C.D.

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關敘述正確的是(

A.78Na2O2與過量H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.2molSO21molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

C.標準狀況下,2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4NA

D.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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【題目】300℃下,在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO0.4 mol H2,發(fā)生如下反應:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量隨反應時間變化趨勢的曲線不正確的是

A. B.

C. D.

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【題目】海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?/span>1)步驟灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)___________

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

2)步驟的實驗操作名稱是_________;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是_________

3)步驟是萃取、分液,某學生選擇用苯來提取碘的理由是________________________

4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是:____________

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【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示:

化學式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

電離常數(shù)

1.8×105

Ka15.4×102

Ka25.4×105

Ka11.0×107

Ka27.1×1015

請回答下列問題:

1)若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2SHS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

2CH3COOH、H2C2O4H2S的酸性由強到弱的順序為_____________________。

3NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式為_______________

40.1 mol·L1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物,設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題:

1)該裝置的連接順序a___(填接口字母),連接好裝置后,首先應進行的操作是____

2mg鐵碳合金中加入濃H2SO4,點燃酒精燈一段時間后,用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:A:只含有Fe3;B:只含有Fe2;C____,若為A,則A中反應的化學方程式為___,驗證C種可能的實驗方法___。

3)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下C并稱重,C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)____(寫表達式)

4)某同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大,請你寫出可能的原因:_____。

5)隨著反應的進行,A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。

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